2021_2022版高中化学课时分层作业13pH的应用含解析新人教版选修4202103171110.doc

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1、高考　pH的应用(30分钟　50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题7分,共42分)1.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　)A.大于10.00mL　　　　　B.小于10.00mLC.等于10.00mLD.等于11.00mL【解析】选A。滴定管的“0”刻度在上,量取NaOH溶液,开始时仰视液面使读数偏大,取出部分溶液后,俯视液面使读数偏小,滴定前后刻度差为

2、10.00mL,但实际取出的液体体积偏大。【补偿训练】如图表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积是(　　)A.amL　　　　　　B.(50-a)mLC.一定大于amLD.一定大于(50-a)mL【解析】选D。滴定管的零刻度在上面,50mL的刻度在下面,但刻度线以下仍有一部分容积,因此液体体积一定是大于(50-a)mL。2.(2019·某某高二检测)用0.1mol·L-1的盐酸滴定20mL约0.1mol·L-1-15-/15高考氨水,滴定曲线如图所示,下列说法正确的

3、是(　　)A.a点溶液中的溶质是氯化铵B.滴定过程中,当溶液的pH=7时,两者恰好中和C.用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂,滴定误差更小D.当滴入盐酸为30mL时,溶液中:c(N)+c(H+)

4、滴入盐酸达30mL时,溶液中c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),D错误。【补偿训练】下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂作指示剂。④取一支酸式滴定管,洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管注入标准酸溶液,进行滴定。⑥左手旋转滴定管的活塞,右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为(　　)-15-/15高考A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.

5、③⑤⑦D.①③⑤⑦【解析】选D。锥形瓶不能用待测NaOH溶液润洗,①错误;石蕊试剂因颜色变化不明显,不能用作指示剂,③错误;酸式滴定管注入标准酸溶液前应先润洗2～3次,⑤错误;滴定过程中两眼应注视锥形瓶内液体的颜色变化,以确定滴定终点,⑦错误。3.用标准NaOH溶液滴定盐酸时,若配制标准溶液称取NaOH固体中含有下列杂质时,会引起结果偏低的是(　　)A.NaCl　　B.Na2O　　C.Na2CO3　　D.NaHCO3【解析】选B。每消耗1molHCl需NaOH为40g,而需要Na2O、Na2CO3、

6、NaHCO3时,则分别为31g、53g、84g。故混有Na2O使所配标准液中和能力增强,消耗标准溶液体积减少,待测溶液浓度偏低。若混有杂质Na2CO3或NaHCO3时,则与上述相反。【方法规律】关于杂质对误差的影响(1)杂质不会消耗被滴定的物质(如本题设问的NaCl)。由于杂质的存在使所配标准溶液的浓度变小,在滴定过程中必须消耗标准溶液的体积增大,导致待测溶液浓度偏高。(2)杂质也会消耗被滴定的物质(如本题设问的Na2O、Na2CO3和NaHCO3均会与HCl反应),可具体分析对比其中和能力的大小。

7、【补偿训练】用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(放锥形瓶中),选用甲基橙作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是(　　)A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗-15-/15高考D.以溶液颜色由红色变为橙色为滴定终点【解析】选A。相同质量的NaOH比Na2CO3消耗HCl要多,所以A项中的情况会使测定结果偏高;滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度会使读数比实际上所用的体积偏小,则会使测定结果偏

8、低;锥形瓶用蒸馏水润洗后不用待测液润洗,不会引起误差;由红色变为橙色还没有达到滴定终点,若此时读数会使测定结果偏低。4.在25℃时,用0.125mol·L-1的标准盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示,图中K点代表的pH为(　　)A.13　　　　B.12　　　　C.10　　　　D.11【解析】选A。由图示可知,在V(HCl)=20.00mL时,pH=7,HCl与NaOH恰好完全反应,由c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(Na