资源描述：
《2017人教版高中化学选修四3.2.2《ph的计算》word课时训练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 pH的计算课时训练13 pH的计算一、非标准1.某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为( )A.一定大于0.001mol·L-1B.一定等于0.001mol·L-1C.一定小于0.001mol·L-1D.以上说法均欠妥解析:pH=3,c(H+)=0.001mol·L-1。该酸为一元强酸时,则c(酸)=0.001mol·L-1,该酸为多元强酸时,则c(酸)<0.001mol·L-1,该酸为弱酸时,则c(酸)>0.001mol·L-1。答案:D2.常温下,柠檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可乐的pH是6,
2、三种物质的溶液中c(OH-)分别是( )A.1×10-11mol·L-1,1×10-12mol·L-1,1×10-8mol·L-1B.1×10-11mol·L-1,1×10-8mol·L-1,1×10-12mol·L-1C.2×10-11mol·L-1,1×10-10mol·L-1,1×10-8mol·L-1D.1×10-8mol·L-1,1×10-11mol·L-1,1×10-12mol·L-1解析:常温下,KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14。pH=3时,c(OH-)==1.0×10-11mol·L-1,pH
3、=2时,c(OH-)==1.0×10-12mol·L-1,pH=6时,c(OH-)==1.0×10-8mol·L-1。答案:A3.将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H+)最接近于( )A.1/2(10-8+10-10)mol·L-1B.(10-8+10-10)mol·L-1C.(1×10-14+5×10-5)mol·L-1D.2×10-10mol·L-1解析:c(OH-)=mol·L-1=5.05×10-5mol·L-1c(H+)=mol·L-1≈2×10-10mol·L-1。答案:D
4、4.常温下,将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4解析:混合后,酸过量,c(H+)=mol·L-1=0.01mol·L-1pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2.0。答案:B5.在25℃的条件下,将体积都为10mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到amL和bmL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积( )A.a=b=10B.a=b>10C.ab解析:在溶液中,HCl电离是不可逆的,而C
5、H3COOH的电离是可逆的,存在电离平衡,在加水稀释的过程中,HCl溶液里c(H+)的主要变化只有一个,即减小;CH3COOH溶液里c(H+)的主要变化有两个,即减小和增大。若a=b,稀释后的CH3COOH溶液pH<5,若使CH3COOH溶液pH=5,就必须加水稀释,即a>b。答案:D6.水的电离平衡曲线如下图所示,下列说法不正确的是( )A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=EB.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D.若处在B点时,将pH=
6、2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性解析:B项,加酸后,c(H+)变大,c(OH-)变小,但温度不变,KW不变,正确;C项,加入NH4Cl后,氯化铵水解,促进水的电离,但温度不变,KW不变,C错误;D项,温度为T时,KW=10-12,pH=2的硫酸,c(H+)=10-2mol·L-1,pH=10的KOH溶液,c(OH-)=10-2mol·L-1,等体积混合后,恰好完全反应,所以应该呈中性,正确。答案:C7.①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同
7、条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( )A.水电离的c(H+):①=②=③=④B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①答案:C8.有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测:(1)该学生的操作是 (填“正确的”或“错误的”),其理由是 。 (2)若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋
8、酸溶液的pH,误差较大的是 ,原因是 。 (3)该学生以上述方式测定下列溶液的pH,无误差的是( )A.NaOHB.CH3COONaC.NaClD.NaHSO4解析:用pH试纸测定溶液酸碱性时,不能用水润湿。若润湿,会使
