2012高考化学月刊 专题8 电解质溶液 盐类水解专家预测3.doc

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1、2012高考化学月刊专题8电解质溶液盐类水解一、选择题1．常温下向20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中加入VmL0.1mol·L－1的一元酸HA，下列结论正确的是()A．若c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)，则V一定等于20mLB．当V<20mL时，一定有c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．溶液呈中性时，V≥20mLD．当V>20mL时，一定有c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)解析：HA酸性不确定，当HA是弱酸时，若使溶液呈中性，所需HA体积要大于20mL。当HA是强酸时，所需HA体积等于20mL，故A

2、错，C正确。当V很小时，有可能c(A－)7B．常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和解析：证明是弱电解质可以从电离和所对应的盐溶液是否水解两种观点解题。A项是所对应的溶液发生水解，可以；B项是不完全电离。可以；C项是加水促进醋酸的电离，可以；D项只能证明醋酸是

3、一元酸，不能证明其是弱酸。答案：D3．在0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH+OH－。下列叙述正确的是()A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1mol·L－1NH4Cl溶液，溶液中c(OH－)减小D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大解析：本题主要考查电离平衡的影响因素，对于平衡体系NH3·H2ONH+OH－7加入少量浓盐酸，发生H＋+OH－===H2O使OH－浓度降低，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；加入少量0.1mol·L－1NH

4、4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；加入少量MgSO4固体，发生Mg2＋+2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小。答案：C4．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是()A．将纯水加热到95℃时，pH<7B．向水中加少量NaHSO4C．向水中加少量Na2CO3D．向水中加少量FeCl3解析：本题考查外界因素的改变时水的电离平衡的影响，温度升高，促进水的电离，c(H＋)=c(OH－)同时增大，pH变小，呈中性；向水中加少量NaHSO4，提供了H＋，抑制了水的电离；向水中加少量Na2CO3，CO的水解

5、促进了水的电离，溶液呈碱性；Fe3＋促进了水的电离，溶液呈酸性。答案：D5．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是()A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH未完全电离C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)解析：由图象可知分别稀释10倍，ROH的pH下降1、MOH的pH下降小于1，所以ROH是一种强碱、MOH是一种弱碱，A、B均正确；ROH、MOH溶液中的离子分别为(R＋，OH－，H＋)、(M＋，OH－，H＋)，依电荷守恒：c(R＋)+c(H＋)=c(OH－)、c(M＋)+c(

6、H＋)=c(OH－)，在x点，两种溶液中的c(H＋)、c(OH－)相同，所以c(M＋)=c(R＋)；稀释前，ROH中的c(OH－)是MOH中的10倍，但ROH是一种强碱，MOH是弱碱，所以c(ROH)<10c(MOH)。7答案：D6．用0.1molL－1盐酸分别跟20mLNaOH溶液及20mL氨水完全反应，都消耗20mL盐酸。则NaOH溶液与氨水的关系是()A．c(OH－)相同B．pH相同C．电离程度相同D物质的量浓度相同解析：由题意可知消耗的HCl的物质的量相同，所以NaOH与氨水的浓度相等。NaOH完全电离，一水合氨部分电离，所以NaOH溶液中c(OH－)

7、较大，pH较大。答案：D7．等体积的pH＝12的碱溶液甲和pH＝11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲＝V乙。下列判断合理的是()A．乙一定是弱碱B．甲一定是强碱C．乙一定是二元碱D．甲一定是一元碱解析：甲溶液的氢氧根浓度是乙溶液的10倍，如果都是强碱，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为V甲=10V乙，但现在乙却消耗的盐酸较多，由此可见乙一定是弱电解质。答案：A8．把1L0.1mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是()A．c(CH3COOH)变为原来的1／10B．c(H＋)变为原来的1／10C．c(CH3

8、COO－)／c(CH3COOH)的比值