盐的化学性质与复分解反应.ppt

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1、盐的化学性质总结和复分解反应1.金属+盐→新盐+新金属(置换反应）位于前面位于后面盐溶液无可溶性不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐在金属活动性顺序表中，只有＿＿＿＿＿＿＿＿＿的金属才能把＿＿＿＿＿＿＿＿的金属从它的＿＿＿中置换出来，与氢的位置＿＿关；盐必须是＿＿＿＿＿＿盐。Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu一、盐的化学性质2.盐+酸→新盐+新酸(特别是碳酸盐与酸反应）条件：生成物中有沉淀或气体或水AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=CaCO3+HCl=Na2CO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaSO4↓+HCl

2、2CaCl2+CO2↑+H2O2NaCl+CO2↑+H2O22盐酸能与盐和反应，硫酸能与盐和反应。碳酸AgNO3碳酸可溶性钡盐3.盐+碱→新盐+新碱条件：生成物有沉淀或气体或水Na2CO3+Ca(OH)2=FeCl3+NaOH=CaCO3↓+NaOH2Fe(OH)3↓+NaCl33如：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O注意掌握：铵盐与碱反应生成氨气AgNO3+NaCl=BaCl2+Na2SO4=CaCl2+Na2CO3=4.盐+盐→两种新盐条件：生成物有沉淀AgCl↓+NaNO3BaSO4↓+NaCl2CaCO3↓+NaCl2二

3、、复分解反应1.定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。思考：复分解反应的稳定生成物一定是两种吗？2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O反应表示为：AB+CD→AD+CB发生条件：生产物中有放出、有生成或有产生。气体沉淀水2、复分解反应的类型：⑴盐+盐→两种新盐⑵盐+碱→新盐+新碱⑶盐+酸→新盐+新酸⑷酸+碱→盐+水⑸酸+金属氧化物→+。盐水非金属氧化物与碱反应生成盐和水不属于复分解反应！3、实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成、或的过程。沉淀气体水向离子

4、浓度减小的方向进行1.初中化学常见的7个沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3总结：2.生成水的几种类型：H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2↑+H2OH++HCO3-=CO2↑+H2ONH4++OH-=NH3↑+H2O3.生成气体的几种类型：2H++CO32-=CO2↑+H2OH++HCO3-=CO2↑+H2ONH4++OH-=NH3↑+H2O总结：看到Ba2+就应想到与、结合成沉淀；看到Ca2+就应想到与结合成沉淀；看到Cu2+就应想到与结合成沉淀；看到Fe3+就应想到与结合成沉淀；看

5、到Ag+就应想到与结合成沉淀；看到CO32-就应想到与、结合成沉淀；看到SO42-就应想到与结合成沉淀；看到Cl-就应想到与结合成沉淀；看到NH4+就应想到与结合生成NH3和水.SO42-CO32-CO32-OH-OH-Cl-Ba2+Ca2+Ba2+Ag+OH-1.下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：A．NaClBaCl2Na2SO4B．Na2CO3NaClNa2SO4C．CuSO4NaClNaNO3D．Na2SO4HClKClD2.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、C1―、OH―B．Na+、Ca2+、CO32

6、―C．Ag+、Cl―、NO3―D．H+、Fe2+、SO42―D3.写出由复分解反应制取下列物质的化学方程式⑴CaSO4⑵HNO3⑶NaOHCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH4.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是A.氯化钾溶液B.碳酸钠溶液C.硝酸钡溶液D.氢氧化钡溶液HClH2SO4CuCl2Ba2+OH-D5.在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进

7、行再探究。通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：⑴一个中和反应；⑵一个有沉淀生成的反应。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3⑶硝酸钡在水中会解离出的离子是(填符号)。Ba2+NO3-⑷稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的实质可以表示为H++OH-＝H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质是。2H++CO32-=CO2↑+H2O通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，我发现NaOH和H2SO4溶液能发生

8、复分解反应，因为溶液中的H+和OH-不能大量共存；溶液和溶液也可以