常见的盐——_复分解反应的条件.ppt

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1、复分解反应生成沉淀、气体或水1.碱与指示剂紫色石蕊试液变蓝色无色酚酞试液变红色.(可溶)Cu(OH)2能使指示剂变色吗？2碱+非金属氧化物=盐+水.(可溶)Cu(OH)2+CO2能反应吗NaOH+CO能反应吗3.碱+酸=盐+水5.碱+盐=（新）碱+（新）盐Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？（可溶）（某些可溶）(大多数)如何鉴别NaOHCa(OH)2溶液1、通入CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O溶液变浑浊是Ca(OH)2，无现象是NaOH2、加入Na2CO3：Ca(OH)2+

2、Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓溶液变浑浊是Ca(OH)2，无现象是NaOH6、为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种实验方案的设计，并填写实验报告。实验方案步骤一步骤二方案一取样2毫升于试管中方案二取样2毫升于试管中方案三取样2毫升于试管中分析与解本题应先分析得出，长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液变质的原因和变质的产物是什么，再设计验证产物存在的方案。暴露在空气中的NaOH由于吸收了空气中的CO2生成Na2CO3而变质。要证明NaOH溶液已部分变质，实质就是通过实验证明NaO

3、H溶液中含有Na2CO3，即CO32-的检验。方案一加入过量的HCl有气泡出现方案二加入Ca(OH)2有白色沉淀出现方案三加入CaCl2）溶液有白色沉淀出现酸、碱、盐、氧化物由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。︸复分解反应A+C=BABDCD+复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求两者缺一不可酸碱盐金属氧化物盐酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱+盐——新碱+新盐盐+盐——新盐+新盐酸+金属氧化物---盐+水复分解

4、反应包括：酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？H2SO4+KNO3——K2SO4+HNO3×H+、SO42－K+、NO3－H+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变H+、SO42－Na+、CO32－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√酸+碱——盐+水条件：无论碱是否可溶，反应均可以进行。三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸酸+盐——新酸+新盐条件：（1）盐除了ＢａＳＯ4和ＡｇＣｌ外，其它的盐是否可溶均可以反应；（2）生成物中有沉淀、气体或水

5、生成。碱+盐——新碱+新盐条件：（1）反应物中的碱和盐都须能溶于水；（2）生成物中至少有一种是沉淀或生成物中有气体放出。盐+盐——新盐+新盐条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。CaSO4+Na2CO3＝Na2SO4＋CaCO3↓类型五：酸+金属氧化物＝盐+水Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O条件：（1）酸常用HCl，H2SO4和HNO3；（2）金属氧化物是否可溶都可以反应。练习1：判断下列物质在水溶液里能否发生复分解反应：(1)、KNO3+N

6、aCl()(2)、KNO3+Na2CO3()(3)、BaCl2+Na2SO4()(4)、FeCl3+NaOH()(5)、H2SO4+Zn()(6)、CaCO3+HCl()练习：完成下列能发生反应的方程式1．BaCl2+H2SO4=2．Na2CO3+HCl=3．K2SO4+HCl—4．FeCl3+NaOH=5．KCl+AgNO3=6．K2SO4+NaNO3—7．Fe(OH)3+HNO3=8．Ba(OH)2+HCl=BaSO4↓+2HCl22NaCl+H2O+CO2↑3Fe(OH)3↓+3NaClAgCl↓+KNO33Fe(N

7、O3)3+3H2O2BaCl2+2H2O练习2：不能在溶液中大量共存的一组离子是()(A)、K+、Na+、Mg2+、SO42-(B)、Ca2+、H+、NO3-、Cl-(C)、Mg2+、K+、NO3-、Cl-(D)、H+、SO42-、Ba2+、NO3-D练习3：在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-七种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含有三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是。Ba2+、OH-练习4：下列各组物质的溶液，两两混合都能发

8、生反应的一组是()(A)、BaCl2、NaCl、Na2SO4(B)、AgNO3、HCl、Cu(NO3)2(C)、Ca(OH)2、K2CO3、HCl(D)、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2C已知H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-