人教版初三化学下册生活中常见的盐——复分解反应的条件.pdf

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1、生活中常见的盐——复分解反应的条件林雪涵一、教学目标1、知识与技能（1）知道复分解反应的概念和特点；（2）根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应是否发生；（3）能够正确书写酸、碱、盐之间发生的反应方程式。2、过程和方法通过复分解反应概念的形成和复分解反应条件的探究，培养学生的观察能力和归纳能力。3、情感、态度和价值观通过对复分解反应条件的分析，体验探究的乐趣。二、重点和难点重点：探究酸、碱、盐之间发生的复分解反应的条件。难点：根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。三、教学准备仪器：试管、滴

2、管、烧杯药品：稀硫酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液、酚酞溶液四、教学过程教师、学教学内容生活动同学们今天我们要学习一种反应类型，在学习这种反应类型之间，先让我们进行复习以前学的三种反应类型（投复习引入影），判断下面化学方程式的反应类型。点燃1、2H2+O2=====2HO2（化合反应）MnO22、2H2O2=====2H2O+O↑（分解反应）3、Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑（置换反应）4、2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓通过复习三种反应类型，以第4个反应，引入新课。2N

3、aOH+CuSO4======Na2SO4+Cu(OH)2↓反应中氢氧根与硫酸根互相交换，生成另两种化合物，且在变化过程中，元素和原子团的化合价在反应前后保持不变。1、概念由两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应：AB+CD==AD+CB新课2、特点：双交换，价不变目前，我们学过的化合物有哪些呢？提问引导学生思考，小结出酸、碱、盐均为化合物。酸、碱、盐均为化合物，那么它们之间两两混合，是否一定发生复分解反应呢？设问（投影）利用下述药品：H2SO4、BaCl2、NaOH、K2CO3活动进行实验，找出能发生复分解反

4、应的组合，并试说出你探究判断反应能否发生的依据。学生分组实验，记录实验现象探究复分解反京戏的条件，并完成下面表格，写出化学方程式。学生板渲：1、H2SO4+BaCl22、H2SO4+NaOH3、H2SO4+K2CO34、BaCl2+NaOH5、BaCl2+K2CO36、NaOH+K2CO3分析第一个实验，由于有白色沉淀生成，所以复分解反应发生。第二实验无现象，那么反应有没有进行呢？若你想看到现象，应如何做？实验：在NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液呈红色，再往里滴入稀盐酸，直至溶液呈无色。由以上实验得知：NaOH和HCl

5、发生反应，生成了NaCl和水，这个复分解反应也发生。第三个实验，由于生成大量的气体，所以复分解反应也发生了。前3个实验，由于生成物中有沉淀，或有气体、或有水，所以复分解反应发生了。第四个实验无现象，没有沉淀、或气体、或水生成，因此没有发生反应。第六个实验无现象，没有沉淀、或气体、或水生成，因此没有发生反应。归纳由以上六个实验可知复分解反应的条件应为：生成物中有沉淀、或有气体、或有水。复分解反应才能发生。小结（1）综合以前所学的知识，复分解分解包括：酸+盐→新酸+新盐酸+碱→盐+水碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐金属

6、氧化物+酸→盐+水（2）复分解反应对反应的要求是：反应必须在溶液中进行，也就是说：反应物中必须要有一种物质能溶于水，如：盐+酸（可溶）、碱+酸（可溶），但碱+盐，盐+盐，则要求反应物均可溶且要符合复分解反应的条件，反应才能发生。巩固练习（3）牢记P109酸、碱、盐溶解性表（投影）判断下列反应，能否发生复分解反应，若能，写出化学方程式，若不能，则说明理由。1、MgCO3+HCl——2、K2SO4+HCl——3、FeCl2+NaOH——4、K2SO4+NaNO3——5、Mg(OH)2+H2SO4——学生练习，板演，教师纠正

7、错误，并分析反应能否发生的依据。作业①预习下节课内容。②完成导学练习——盐部分内容。教后反思本节课通过探究复分段应的条件，培养学生的探究能力和归纳能力，加深学生对知识掌握的牢固、程序，效果不错，但不理想的地方是：归纳小结的地方，重点不够突出，太繁太杂，没有把复分解反应的三个条件重点强调，反而把下节课要讲的内容提前归纳，导致学生难以理解，这一点在教学安排上有待改善。