常见的盐3——复分解反应.ppt

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1、鉴别氢氧化钠是否变质:甲的做法:取样品加入蒸馏水,配成溶液,滴入酚酞试液,试液变红则说明没变质,试液不变色证明已变质.乙的做法:加入盐酸,产生气泡证明变质,不产生气泡证明没变质.思考:你还有什么方法证明它变质呢?请你评理若有变质如何除去杂质？碱溶钾钠钡钙铵大多酸溶水中间钾钠铵盐均易溶硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵硫酸盐微溶是银钙课内练习1.证明生石灰(CaO)中是否含有未煅烧的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加(),若有()产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化

2、学方程式是().稀盐酸气泡CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2.对人的生理活动关系最大的盐是()A.Na2CO3B.CaCO3C.NaClD.MgCl2C3.下列物质中不属于盐的是()A.CuSO4B.Na2SC.CaCl2D.Ba(OH)2D1.6几种重要的盐第2课时1.下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是A氢氧化钠、火碱、NaClB氧化钙、消石灰、CaOC碳酸钠、纯碱、Na2CO3D硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O2、用做鉴别碳酸根离子的试剂是(A)稀硫酸(B)食盐水(C

3、)石灰水(D)稀盐酸和澄清石灰水3、如何鉴别氯化钠、碳酸钠、硫酸钠三种无色溶液？复习三、盐的制取1.盐的溶解性(1)盐分为_________盐和_______盐。(2)常见盐的溶解性表：钾、钠、硝、铵盐皆可溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶钡和银，碳酸盐只溶钾钠铵。溶解性口诀可溶性不溶性碱只溶钾、钠、钡、钙酸都可溶（除硅酸外）口诀二：钾钠硝铵皆可溶，硫酸铅钡两不溶；盐酸不溶银亚汞，弱酸盐大多沉水中。OH－NO3－Cl－SO42－CO32－NH4+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不C

4、a2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶－Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶－Cu2+不溶溶溶不Ag+---溶不微不常见碱盐的溶解性表根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。1.Zn(OH)2:______2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:__

5、_____11.BaCO3:_______12.Ma(OH)2:______13.H2SO4:_______14.H3PO4:________不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶2.复分解反应(1).[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：________白色沉淀Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl这个反应的原理是怎样的？盐＋盐＝新盐＋新盐思考：除了酸与碱中和反应能生成盐外，还有其他什么方法能生成盐呢？Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应原理Na2CO3溶液中

6、含有的离子CaCl2溶液中含有的离子2Na+CO32—Ca2+2CI—Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl你能找出这个反应类型有什么特点？两种化合物互相交换成分生成新的化合物Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl复分解反应。AB+CD==AD+CB2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2ONa2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑酸、碱、盐等物质之间是不是都能发生复分解反应？NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+

7、NaCl这个反应是不能进行。×Cu(OH)2+BaCl2=Ba(OH)2+CuCl2×复分解反应的条件：2、反应物均可溶（酸参与除外）1、生成物有水或气体或沉淀复分解反应的实质：阴、阳离子结合生成难电离的物质（水、气体、沉淀）H++OH-=H2O（中和反应）2H++CO32-=H2O+CO2↑Ag++Cl-=AgCl↓酸碱反应是否是复分解反应？酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。复分解反应不一定是酸碱反应，而酸碱反应一定是复分解反应，即酸碱反应是复分解反应中的一种。下列方程式属酸碱反应的有______;属

8、复分解的有_________;1、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O3、Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O4、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)25、(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+H2O6、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O3123456讨论:参照酸和碱性质的推断方法,你能否说说盐有哪些