质量守恒定律在化学反应中.ppt

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1、质量守恒定律问题1、用分子原子的观点解释化学反应的实质是什么？2、判断化学反应的依据是什么？往往伴随产生什么现象？化学反应的实质：分割成　重新组合　　聚集成分子－→原子－－→新分子－→新物质形成化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。你猜得着吗？物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？实验一：白磷燃烧前后质量的测定（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷。（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量。（3）点燃白磷，反应完成后再次称量。实验一白磷燃烧前后质量的测定。思考?磷+氧气→五氧化二

2、磷点燃M1反应物M2生成物点燃P+O2——P2O5实验一、白磷燃烧白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热实验现象：反应前总质量（g）：M1反应后总质量（g）：M2实验结果：M1=M2对比思考：反应前物质（或物体）反应后物质（或物体）锥形瓶细砂橡皮塞玻璃管、气球（空气）氧气氮气白磷锥形瓶细砂橡皮塞玻璃管、气球五氧化二磷（剩余气体）氮气白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量稀有气体等稀有气体等白磷五氧化二磷氧气m（P）+m（O2）=m（P2O5）玻璃管上端系的小气球，起什么作用？密闭体系！缓冲作用！动动脑实验二铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。探究实验、硫酸铜与铁反

3、应硫酸铜+铁→铜+硫酸亚铁实验步骤:1、先把天平调节平衡；2、取一只100ml烧杯,向其中加入约30ml硫酸铜溶液,放在天平左盘上;3、把装有硫酸铜溶液的小烧杯和1根铁丝一起称量,称得总质量m1;4、把铁丝加到装有硫酸铜溶液的小烧杯中,观察实验现象。(砝码不动)5、反应后的称量:观察天平的平衡,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。实验现象：实验二、铁钉和硫酸铜的反应铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁Fe+CuSO4→Cu+FeSO4m（Fe）+m（CuSO4）=m（Cu）+m（FeSO4）实验结果：M反应物=M生成物

4、为什么实验一要设计成密闭体系，而实验二不用呢实验二无气体生成也无气体参加反应，无损耗，只需开放体系。讨论：质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。理解质量守恒定律的定义时要注意：1．质量守恒定律适用于所有化学反应。2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。3.“参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括实际参加化学反应各种物质，包括气液固三种状态。4.“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。1.根据质量守恒定律，100

5、g水和100g酒精混合质量为200g.这种说法对不对?2.在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）(A)18克(B)7克　(C)8克(D)6克课堂练习实验4-3盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定在敞口容器中：实验现象：产生大量的气泡。盐酸(液)+碳酸钠(固)→氯化钠(固)+水(液)+二氧化碳(气)实验4-3酸与碳酸钠粉末反应HCl+Na2CO3----NaCl+H2O+CO2↑实验结果：M1＞M2Na2CO3+HCl—NaCl+H2O+CO2↑根据质量守恒定律：m(Na2CO3)+m(HCl)=m(Na

6、Cl)+m(H2O)+m(CO2)m(Na2CO3)+m(HCl)﹥m(NaCl)+m(H2O)所以仔细思考哟！实验4-4镁条燃烧前后质量的测定实验现象：镁+氧气氧化镁点燃Mg+O2MgO点燃发出耀眼的白光，生成白色粉末。实验4-4镁条燃烧实验根据质量守恒定律：m(Mg)+m(O2)=m(MgO)所以m(Mg)﹤m(MgO)实验4-3和4-4，在什么装置中进行才能保证反应前后称量的质量相等呢？实验4－3小结：Na2CO3+HCl—NaCl+H2O+CO2↑M1M2在密闭容器中实验4－4小结：==在密闭容器中M1M2Mg+O2MgO点燃质量为什么守恒？分子分

7、成原子聚集成新物质新分子重新组合分成重新组合聚集成H2O2H2O原子的种类原子的数目化学反应前后原子的质量不变质量守恒的原因分析：2反应前后原子的数目没有增减；3反应前后原子的质量没有改变。1反应前后原子的种类没有改变；化分重新组合可用质量守恒定律解决的问题?质量守恒定律适用于一切化学反应可运用定律：1.进行有关的计算2.推测一些物质的组成3.解释一些实验事实质量守恒定律的简单应用1、反应A+B=C+D中，已知2gA和5gB参加了反应，生成了4gC，则有____gD生成。2、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52g，则生成

8、氧气的质量为g3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后