差量法在质量守恒定律中的应用.ppt

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1、第五单元化学方程式质量守恒定律的应用狄仁杰的迷惑1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？实验1：白磷燃烧前后质量的测定看书：P93页注意思考和分析：1、反应物、生成物的状态及变化；2、实验中观察到的总质量变化情况。实验探究实验2：铁和硫酸铜溶液反前后质量的测定继续探究反应表达式：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁Fe+CuSO4→Cu+FeSO4反应前的总质量m1反应后的总质量m2参加化学反应的各物质质量总和反应后生成的各物质的质量总和＝一、质量守恒定律得出结论1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！2、

2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。3、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。注意：16．（5分）（2016•咸宁）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算．（1）制取O2的质量是g．（2）原混合物中KClO3的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）16．（2015•咸宁）某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，

3、得到滤液242g，计算：（1）反应生成沉淀的质量m为g．（2）滤液中溶质的质量分数．16．（5分）（2014•咸宁）铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：（1）铜镁合金中铜的质量。（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）33．（2013•咸宁）将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g。试计

4、算：（1）生成氢气的质量。（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）