化学反应与质量守恒定律

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1、第3节化学反应与质量守恒通电化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反应的方程式。二、化学方程式的书写书写原则：依据客观事实遵循质量守恒定律写出反应物生成物的化学式配平（体现质量守恒定律）注明反应条件及生成物状态等号代替短线书写步骤：以磷的燃烧为例（1）“写”P+O2─P2O5（2）“配平”遵守质量守恒定律，在化学式前边配系数切记不能改变化学式右下角的数字，所配系数比应为最简整数比。4P+5O2─2P2O5（3）“注”注明条件，生成物状态，沉淀‘↓’，气体‘↑’,如果反应物和生成物中都有气体，则不需注‘↑’；‘↓’仅限于溶液中。（4）“等”短线变等号，意味着符合质量守

2、恒定律。4P+5O2=2P2O5点燃口诀：左反应，右生成；化学式，需正确；系数平，原子等；等号连，条件清；生成气体和沉淀，上下箭头来表明。（5）、配平方程式的方法1、最小公倍数法以P+O2─P2O5为例找出短线左右两边出现机会较多、原子个数变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子个数。Al+O2Al2O3点燃Al+Fe3O4Al2O3+Fe高温Al+H2SO4Al2(SO4)3+H2↑配平方法:最小公倍数法42283493332、奇配偶法以FeS2+O2─Fe2O3+SO2为例从出现次数最多的元素入手。配平方法:奇数化偶法FeS2+O2高温Fe2O3+SO2C

3、2H4+O2点燃CO2+H2OC6H6+O2点燃CO2+H2O41128322215126用化学方程式来表示：氢气在氧气中燃烧生成水氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水水通电后生成氢气和氧气铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁用高锰酸钾制取氧气的反应氯酸钾在二氧化锰催化作用下制取氧气的反应过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解的反应闯七关表示反应物，生成物和反应条件。质量反应物与生成物间的质量比。(各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积比)三、化学方程式的意义四、化学方程式的读法在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧

4、化碳分子。宏观上：微观上：化学方程式的读法在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。质量上：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳的质量比为12∶32∶44(3∶8∶11)。练习：1、指出下列化学方程式中出现的错误A.Mg＋O2↑=MgO2B.2P2O5=4P+5O2C.4Fe+3O2=2Fe2O3D.C+O2=CO2↑点燃点燃点燃点燃2、配平下列化学方程式C+O2—COC2H2+O2—CO2+H2OC6H6+O2—CO2+H2OAl＋H2SO4—Al2（SO4）3＋H2点燃点燃点燃练习：配平下列化学方程式:(1)NH3+O2

5、----N2+H2O(2)Fe3O4+H2-----Fe+H2O(3)C2H6+O2-----CO2+H2O(4)FeS2+O2-----Fe2O3+SO2高温△点燃高温C+O2=====CO2S+O2=====SO24P+5O2====2P2O52Mg+O2=====2MgO3Fe+2O2=====Fe3O44Al+3O2=====2Al2O3点燃点燃点燃点燃点燃点燃目前要求掌握的化学方程式:2H2O2====2H2O+O2↑2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=====2KCl+3O2↑2H2O=====2H2↑+O2↑2H2+O2=

6、====2H2OCuSO4+2NaOH=====Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2OMnO2△△通电点燃例题、某化合物（用X表示其化学式）燃烧时，发生的反应为：2X+5O2====4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X为（）。A.C2H2B.CH4C.C2H4D.C6H6点燃A例题、下列化学方程式，正确的（）。A.NaCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2OB.Mg+O2====MgOC.2KClO3====2KCl+3O2↑D.2H2O====O2↑+2H2↑点燃D高温通电例题、已知在一定条件下，硝

7、酸铵分解的化学方程式为：5NH4NO3====2HNO3+9H2O+xN2↑,根据质量守恒定律，判断X值为（）。A.1B.2C.3D.4△D写出氯酸钾与二氧化锰共热的化学方程式，并说明其表示的意义。复习提问：复习1：几种常见气体和空气的性质见下表，根据气体的性质回答：气体空气甲烷二氧化硫二氧化碳氢气氨气00C，一标准大气压时的密度（克/升）1.290.722.861.980.090.77200C，一标准大气压时，在1体积水中溶解气体的体积/0.038400.830.018680（1）收集甲烷可使用的装置（2）收集二氧化硫可使用的装置（3）收集氢气可使用的装置（4