化学反应与质量守恒定律复习.doc

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1、化学反应与质量守恒定律复习一、配平下列方程式（1）FeS2+O2Fe2O3+SO2（2）Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2（3）WO3+H2W+H2O（4）CH4+O2H2O+CO2（5）C2H5OH+O2CO2+H2O二、根据信息书写化学方程式练习：（1）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。（2）工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧

2、气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由。三、选择题1．下列选项中，化学反应后发生改变的是（）。A．元素种类B．原子的数目C．分子种类D．质量总和2．下列叙述中，违背了质量守恒定律的是（）。A．3g镁条在空气中燃烧，生成5g氧化镁B．10g高锰酸钾分解后生成了10g氧气C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量比铁丝的大D．10g氯酸钾完全分解后生成氧气的质量小于10g3．下列说法正确的是（）

3、。A．所有化学反应都符合质量守恒定律B．ag氢气在bg氧气中燃烧一定生成（a＋b）g水C．还原8gCuO共用掉2gH2，所以生成的Cu和水的质量共10g3D．酒精燃烧后只产生了光和热，再没其他物质生成了4.在4NH3+5O2＝4X+6H2O反应中，X的化学式是()A.NOD．NO2C．N2O4D．N25.10g甲与足量的乙反应，生成8g丙和15g丁，则参加反应的乙的质量是（）。A．13gB．23gC．18gD．25g6．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生

4、成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为(　　)　A.23：9　　B.16：9　　C.32：9　　　D.46：97．ag白磷在bg氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）。A．一定是（a＋b）gB．一定不足（a＋b）C．大于（a＋b）gD．小于或等于（a＋b）g8．电解水：2H2O2H2↑+O2↑该反应中，水、氢气、氧气的质量比为()A．2:2:1B．18:2:36C．9:1:8D．18:4:169．2g氢气和2g氧气在点燃条件下充分反应，能生成水()A．18gB．4.5gC．2.25

5、gD．36g10．在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(　　)　　A.23　　　　　B.46　　　　C.48　　　　　D.9211．某物质在氧气中燃烧只生成CO2和H2O。下列说法正确的是（）。A．该物质一定是混合物B．该物质一定含有碳元素和氢元素C．该物质是只含有碳和氢两种元素D．该物质一定不含氧元素12．3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则下列说法正确的是（）。

6、A．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素B．R中只含碳、氢两种元素C．R中一定含碳、氢、氧三种元素D．R中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种3四、计算题1、电解54g水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？2、6克氢气在8克氧气中燃烧，可生成多少的水？3、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：求：（1）生成多少克氧气？（2）有多少克氯酸钾分解？（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？参考答案：一、略二、（1）2N2H4+N2O4===3N2↑+

7、4H2O↑（2）4FeS+7O2===2Fe2O3+4SO2；-2价升到+4价三、1、C2、B3、A4、A5、A6、B7、D8、C9、C10、B11、B12、C四、1、氢气6g，氧气48g。2、9g3、（1）9.6g（2）24.5g（3）0.5gMnO2；14.9gKCl3