化学反应速率与反应限度图像复习.doc

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1、化学反应速率与反应限度图像复习一、化学平衡的图象要熟练掌握各种外界条件对化学平衡移动的影响图像1、浓度：（四个）2、压强：（四个）3、温度：（四个）4、催化剂：（两个）例：对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若m＋n>p＋q且ΔH>01．v－t图象2．v－p(T)图象3．c－t图象4．c－p(T)图象5．其他图象二、解答图象题目的一般方法与思路：化学平衡图像常见的是以时间、压强、温度为自变量，以其它物理量为应变量的曲线。常见的设问方式是：判断化学平衡特征；应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；逆向思维

2、根据图像判断可逆反应的有关特征；综合运用速率与平衡知识进行有关计算。(1)看图象：一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向和变化趋势；三看点，即看线是否通过原点，两条线的交点和线的拐点；四看要不要作辅助线，即看是否需要作等温线和等压线；五看定量图象中有关量的多少。(2)想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确。(3)作判断：依题意仔细分析作出正确判断。可供使用的技巧有：(1)先拐先平：在转化率—时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、压强大)。(2)定一议二：图象中

3、有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。典型问题（一）看图说话：（给出图像判断反应特点）1、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋Q在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.则下列关系式正确的是A.T1＜T2,P1＞P2,m＋n＞P,Q＜0B.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＜P,Q＜0C.T2＞T1,P2＞P1,m＋n＜P,Q＜0D.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＞P,Q＞02、（2011重庆）一定条件下，下列反应中水蒸气含量

4、随反应时间的变化趋势符合题图的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜03、在密闭容器中进行下列反应M(g)+N(g)R(g)+2L，在不同温度和压强下，R%在平衡混合物中的体积分数如下图所示，下列推断正确的是A、正反应是吸热反应，L是气体B、正反应是

5、放热反应，L是气体C、正反应是吸热反应，L是固体D、正反应是放热反应，L是固体或液体4、下图表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响.L（s）＋G（g）2R(g)△H＞0在图中Y轴是指A.平衡混合气中R的质量分数B.平衡混合气中G的体积分数C.G的转化率D.L的转化率5．可逆反应aX(气)+bY(气)cZ(气)+dW(气)△H=Q在压强P1、P2温度T1、T2下，产物W的质量与反应时间t的关系如图。下列各项正确的是（）A．P1＞P2B．Q＜0C．T1＞T2D．c+d＞a+b6、(05全国I)右图是温度和压强

6、对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是AX和Y中只有一种为气态，Z为气态BX、Y、Z均为气态C上述可逆反应的正反应为放热反应D上述反应的逆反应的ΔH>07．都符合两个图象的反应是（C%表法反应物质量分数，v表示速率，P表示压强，t表示时间）（）A．N2O3(g)NO2(g)+NO(g)△H＜0B．2NO2(g)+H2O(1)2HNO3(1)+NO(g)+△H＜0C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0D．CO2(g)+C(s)2CO(g)

7、△H＞0C的体积分数8、在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是A、P3P4，Y轴表示混合气体的密度D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量t1t9、对于达平衡的可逆反应X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z

8、皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体（二）说话绘图：（给出反应特点判断图像正误）1、（05北京）在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是ABCD2、（2011安徽高考9）电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(P