浅议质量守恒定律在计算中应用

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1、浅议质量守恒定律在计算中应用中学化学的计算难题，常常需要借助质量守恒定律来解题，这样可以较快捷地解题，准确程度也相应增大。所以平时注重培养学生巧用质量守恒定律，有利于提高学生的解题能力、发展学生的智力。例1.镁粉、锌粉的混合物mg与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后，得到固体(不含结晶水)ng，则反应中生成氢气的质量为()A(n-m)/48gB(n-m)/49gC(m_n)/48gD(m_n)/48g分析：Mg+H2S04=MgS04+H2t2Zn+H2S04=ZnS04+H22根据质量守恒定律，结合题意，先求算出硫酸根的

2、质量;或者根据蒸发后的固体为硫酸镁与硫酸锌的混合物，反应前的固体是镁与锌的差量法进行分析解答本题.即蒸发水分后得到的固体为MgS04和ZnS04的质量，也就是金属与硫酸根的质量，那么盐的质量减去金属的质量等于硫酸根的质量，所以硫酸根的质量为(n-m)g,设生成氢气的质量为xX=g答案为：A此解法巧用了质量守恒定律中反应前后各种元素质量不变例2.将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量/g3.99.6000反应后质量/g

3、006.62.7m下列判断正确的是（）A.表中m的值为13.5B.该反应属于分解反应C.物质X能在氧气中燃烧D.物质X中一定含有氢元素分析：由表格信息可知反应后C02质量增加了6.6g，是生成物；H20质量增加了2.7g，是生成物；02质量减少了9.6g,是反应物；苯的质量减少了3.9g克，是反应物；生成物还少4.2g，所以X是生成物.反应后生成的物质x的质量4.2g，故m的值为4.2g根据反应前后元素质量相等，苯中含碳元素的质量为3.9gX72/78=3.6g,二氧化碳中含有碳元素的质量为6.6gX12/44=1.8g,物质X含有碳

4、元素的质量为3.6g-l.8g=l.8g.苯中含氢元素的质量为3.9gX6/78=0.3g,2.7g水中含氢元素的质量为2.7gX2/18=0.3g，反应前后氢元素的质量相等，故物质X不含有氢元素.则X中含氧元素的质量为：4.2g-l.8g=2.4g；X中含有C、0两种元素，两种元素的质量比为1.8g：2.4g=3：4,该物质为C0,具有可燃性，能在氧气中燃烧.故选项c正确.例3.某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把10g石灰石固体样品进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为:CaCO3CaO+CO2t.完全反应后，冷却、称

5、量，残留固体质量7.8g.计算：(假设杂质不参加反应)(1)固体质量减少了g，这是生成的(填具体物质名称)的质量.(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？分析：根据质量守恒定律，固体质量的减少的质量即为生成的二氧化碳质量；据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数.解：(1)根据质量守恒定律，固体质量减少了10g-7.8g=2.2g,固体质量的减少的质量即为生成的二氧化碳质量.故答案为：2.2；二氧化碳.(2)设10g石灰石固体样品中含碳酸餌的质量为xCaC03Ca0+C02t10

6、044x2.2g=x=5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是X100%=50%例4.学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中(烧杯的质量为30g)o然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯物质的总质量为85.6g(已知该反应中稀硫酸恰好完，杂质不参与反应)请计算：(1)产生氢气的质量是多少？(2)该生铁样品中铁的质量分数是多少？(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？分析：根据质量守恒定律，减少的质量就为产生的氢气的质量(1)氢气的质量=(5.8g+30g+50g)-8

7、5.6g二0.2g;(2)设生铁样品中铁的质量为x，生成的FeS04质量为Fe+H2S04=FeS04+H2t561522Xy0.2gx=5.6gy=15.2g生铁样品中铁的质量分数为：100%二96.6%再利用质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前物质的总质量-生成气体的质量(3)反应后的溶液中溶质的质量分数：X100%=27.4%由此可见，若题中无纯净物的质量时，可根据反应前后溶液质量的变化，利用质量守恒定律求出纯净物的质量，再代入化学方程式中进行计算，这样就能快捷地解题了。所以说，在初中的化学计算中能灵活运用质量守恒定律，往往就

8、能在中考中赢得时间，取得最后的胜利。