影响化学平衡移动的因素(二) 温度、催化剂对化学平衡移动的影响.ppt

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1、组织建设化学·选修4影响化学平衡的因素：温度、催化剂1、有的同学认为，在KSCN溶液与的FeCl3溶液的反应平衡体系中加入KCl晶体会对化学平衡有影响，而且平衡会正向移动。你同意他的观点吗？3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3温故知新温故知新不移动不移动平衡向逆反应方向移动平衡向正反应方向移动2、下列三个可逆反应达到平衡后，当改变压强时，平衡是否移动？怎样移动？①N2+3H22NH3②H2+I2(气)2HI③CO2+C(固)2CO平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动反应增大压强减小压强①②③

2、3、在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0，达到平衡后，改变条件则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡；c(CO2)。（2）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡；c(CO2)。（3）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡；c(CO2)。逆向移动增大不移动不变正向移动减小温故知新三、温度对化学平衡的影响：视频导学2NO2N2O4∆H=－57KJ/mol（红棕色）（无色）在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应

3、方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。1、实验结论2、速率解释在其它条件不变的情况下，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动。现象解读V正=V逆V正V逆t1t（s）V（mol/L-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V’正2、速率-时间关系图解释2NO2N2O4∆H=－57KJ/mol升高温度现象解读V正=V逆V正V逆t1t（s）V（mol/L-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V’正降低温度2NO2N

4、2O4∆H=－57KJ/mol结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。现象解读升高温度，化学平衡向吸热的方向移动降低温度，化学平衡向放热的方向移动化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。其他条件不变时：总结感悟V正=V逆V正V逆t1t（s）V（mol/L-1S-1）0t2V”正=V”逆使用正催化剂四、催化剂对化学平衡的影响：催化剂的使用同等程度地改变正、逆化学反应速率，不影响化学平衡的移动。科学规律结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；

5、但可以改变达到平衡的时间。vtv’正=v’逆v正=v逆含量tt1t2总结感悟勒夏特列原理(平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1、适用范围适用于任何动态平衡体系2、适用条件能影响化学平衡的外界条件的变化3、平衡移动的结果“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。总结感悟在工业生产中通过以下途径提高合成氨的产率，利用有关知识分析采取这些措施的原因：1、向反应器中注入过量N22、采用适当的催化剂3、在高压下进行反应4、在较高温

6、度下进行反应已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△＝－92.4kJ·mol－1交流讨论思考并完成下列表格2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)条件的改变平衡移动的方向新平衡建立时具体增大O2的浓度减小SO3的浓度增大压强升高温度抽象改变一个条件向右即O2浓度减小的方向向右即SO3浓度增大的方向SO3浓度较原平衡小O2浓度较原平衡大减弱这种改变向左即温度降低的方向向右即压强减小方向不能抵消这种改变平衡温度比旧平衡高总压强比原平衡大交流讨论在密闭容器中的可逆反应：CO+NO2(g)CO2

7、(g)+NO△H<0达平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白：①增大容器的体积，平衡，c（NO2）将，反应混合物的颜色。②升高温度，平衡，体系的压强。③加入催化剂，平衡，NO2的物质的量。④通入O2，反应体系的颜色，NO的物质的量。⑤通入N2，体系压强，平衡。不移动增大加深逆向移动增大不移动不变先变深，后变浅先减少，后增多增大不移动交流讨论1、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（）(A)密闭、低温是存放氨水的必要条件(B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气(C)硝酸工业生产中，使用过量空气以

8、提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化D当堂巩固2、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示，下述判断正确的是（）A、T1P2C、T1>T2，P1>P2D、T1>T2，P1