化学实验基本方法,过滤.ppt

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1、第一章　从实验学习化学我们从实验推开高中化学的大门第一节化学实验基本方法一、化学实验安全思考与交流：P5讨论回答：进行化学实验和探究时要注意哪些安全问题？举出经历过或了解的发生安全问题的例子？使用药品做到“四不准”：不用手接触药品不把鼻孔凑到容器口去闻药品气味不尝试药品味道不准随意改变药品用量用剩药品做到“三不准”：不放回原瓶不随意丢弃（放到废物缸里）不拿出实验室1、遵守实验室规则2、了解安全措施意外事故处理方法洒在桌面上的酒精燃烧浓硫酸沾到皮肤上浓碱液溅到到皮肤上用沙子或大块湿布覆盖火焰先用大量水冲洗，并涂上3%-5%的NaH

2、CO3溶液用水冲洗后涂抹硼酸溶液（１）取用药品：3、掌握正确的操作方法一般用量：液体1～2ml，固体盖满试管底部；药品的取用使用仪器固体药品粉末药匙（或纸槽）块状固体镊子定量托盘天平液体药品少量胶头滴管多量用试剂瓶倾倒定量量筒、滴定管等“一斜二送三直立”“一横二放三慢竖”给试管里的药品加热，先进行预热，以免试管炸裂；（２）正确使用加热仪器①酒精灯：禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用嘴吹灭酒精灯，必须用灯帽盖灭；烧得很热的试管，不要立即用冷水冲洗，否则可能炸裂。4、了解常用危险化学品的标志在下列化学

3、药品的贮藏室内，应贴哪种危险化学品图标呢？烧碱甲烷酒精　白磷　　浓硫酸　　高锰酸钾三氧化二砷（砒霜）　　氯酸钾二、混合物的分离和提纯物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原状态。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。杂质不必恢复到原状态。思考与交流:1、你知道什么叫沙里淘金？淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？2、如何分离铁屑和沙子？水洗：用水冲洗利用物质的密度不同碎石、沙子：密度=2.5~3.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3学与问P5在

4、分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？用化学方法提纯和分离物质的要求１.四原则不增不减易分离易复原２.三必须除杂试剂必须过量过量试剂必须除尽除杂途径选最佳（一）过滤和蒸发（１）原理：（２）仪器：分离难溶固体和液体的方法烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台1、过滤（３）操作要点：“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗边缘“二低”：①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘“三靠”：①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边缘③漏斗末端紧靠烧杯内壁（４）洗涤沉淀的方法：向过滤器中注入蒸馏水

5、至刚好没过沉淀，待水自然留下，重复２－３次（１）原理：（２）仪器：分离溶于溶剂中的固体物质蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、铁架台2、蒸发（３）操作要点：①所装液体量不超过蒸发皿容积的2/3②边蒸发边搅拌，防止局部温度过高而暴沸③当有大量固体析出时，停止加热用余热蒸干结晶法－－利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法①冷却结晶：适用于溶解度受温度变化影响大的物质，如KNO3②蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响小的物质，如NaCl蒸发→冷却→结晶→过滤将两者的混合物置于烧杯中，加入蒸馏水

6、，在加热的情况下不断搅拌，直至混合物完全溶解；停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至30摄氏度时硝酸钾晶体析出；过滤得到较为纯净硝酸钾晶体；蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钠晶体思考题：如何将NaCl和KNO3分离？NaCl（大量）粗盐CaCl2（混合物）MgCl2硫酸盐泥沙(难溶于水)少量实验：粗盐的提纯步　骤现象玻璃棒的作用1、溶解2、过滤3、蒸发烧杯内为无色透明溶液，滤纸上有残物水分蒸发，逐渐有白色晶体析出固体逐渐溶解，食盐水略显浑浊加速溶解引流防止液体溅出含有CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐等杂质思考：蒸发后得到的

7、盐是否纯净？杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNaClMgCl2Na2SO4CaCl2过量BaCl2BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2过量NaOHMg(OH)2CaCO3BaCO3BaSO4Mg(OH)2HClNaCl过量Na2CO3N

8、aClNaOHNa2CO3NaClCaCl2BaCl2NaOH过滤BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClBaCl2→NaOH→Na2CO3→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3→HClCaCl2、MgCl2、Na2CO3、HCl的试剂加入顺序①Na2CO