化学实验基本方法.ppt

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1、化学实验基本方法化学实验基本方法一、化学实验安全二、混合物的分离与提纯一、化学实验安全：1、实验室规则2、安全措施3、掌握正确的操作方法1、药品的取用基本实验操作注意事项：①不能用手接触药品，不要直接去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。②注意药品用量③实验剩余的药品要放入指定的容器注意：用剩下的钾、钠、白磷等一般应放回原试剂瓶。⑴固体药品的取用----天平问题⑵液体药品的取用----刻度问题2、连接仪器装置发生装置→除杂→检验→收集气体→其它从左到右，从下到上。3、检查装置气密性下列实验操作正确的是（）A．称量药品时，托盘天平左盘放砝码，右盘放药品B．使用试纸检验溶

2、液性质时，将试纸浸入溶液中C．液体试剂用不完时，要倒回原试剂瓶以节省药品D．读取量筒内液体体积时，眼睛平视，视线与量筒内凹液面相切D给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧坩埚⑨铁三脚架A.②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D.②③⑤⑥D思考与交流1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离2、如何分离铁屑和沙子二、混合物的分离与提纯1.过滤与提纯2.萃取与蒸馏滤纸与漏斗应紧贴无气泡滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。玻璃棒靠在三层滤纸上漏斗颈紧靠烧杯内壁烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。一贴，二低，三

3、靠漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（含铁圈）蒸发皿，酒精灯，所用仪器：操作原则“四原则”和“三必须”四原则三必须(1)除杂试剂必须过量(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3)除杂途径必须选最佳(1)不增提纯过程中不增加新的杂质(2)不减不减少欲被提纯的物质(3)易分离被提纯物与杂质容易分离(4)易复原被提纯物质要复原溶解（除泥沙和Mg(OH)2沉淀）NaOH(稍过量)（使Mg2+沉淀）过滤（除HCl获得食盐晶体）稀HCl（中和过量的OH-）蒸发现有含少量氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。实验探究：溶解过滤（除泥沙等）Na2

4、CO3NaOH（除去过量的Ba2+）（除去SO42－）（除去Mg2+）BaCl2过滤（除沉淀）稀HCl（除去CO32-和OH-）蒸发现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。实验探究：上述加入试剂的先后顺序还可设计为：BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl巩固练习：1、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH③加盐酸④加过量Na2CO3⑤加过量B

5、aCl2溶液。正确的操作顺序是（）A．⑤②④①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③2、能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离方法是（）AKNO3和HClBH2O和酒精C铁和铜D碳酸钙和氯化钠ACD氧化还原反应本质和特征氧化还原反应相关概念的判断物质氧化性、还原性相对强弱的比较氧化还原反应中的守恒规律氧化还原反应在生活中的应用121234512123412345678910