高中化学专题14_电化学基础.doc

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1、专题14电化学基础【课前练习】1.（09广东理科基础34）下列有关电池的说法不正确的是A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌猛干电池屮，锌电极是负极2.（09安徽卷12）CihO是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.CihO的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2OTo下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接山流电源的负极D.当有O.lmol电子转移时，有0.

2、1molCu2O生成3.（09北京卷6）下列叙述不正确的是•••A.铁表而镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e=4OH-D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cr-2c=Cl.T4.（09全国卷I2X）（15分）下图所示装置屮，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.0的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一•段时间后，测得丙屮K2SO4浓度为10.47%,乙屮c电极

3、质量增加。据此冋答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；%1列式计算电极b上生成的气体在标准状态卜的体积：；%1电极c的质量变化是g;%1电解前后各溶液的酸、碱性人小是否发生变化，简述其原因：甲溶液;乙溶液;丙溶液;（2）如果电解过程屮铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？直流电源cu浓的强碱性电解质溶液【知识动脉】知识框架氧化还原反应'原电池能量变化y电解池化学电池I化学能转变为电能V金属的电化学腐蚀

4、（自发进行）A电解、电镀电能转变为化学能.电冶金J（外界能量推动）•、原电池1.定义：2

5、.基本组.成：3.构成条件：4.工作原理：5.原电池正、负极的判断方法：电极名称：判定方法：6.电极反应式和总反应式的书写：（1）书写方法：如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律去写电极反应式；如果题bl给定的是总反应式，可分析此反应屮的氧化反应或还原反应（即分析有关元索的化合价变化情况），再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一-极的电极反应式可直接写或将冬反应式看作数学屮的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。特别需要指出的是：对于可逆电池的反应,需要看清楚“充电、放

6、电''的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理.（2）书写方法步骤以铅蓄电池放电时的反应为例，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O,电极反应式的书写步骤如下：负极：Pb-2e===PbSO4—左边补允血_>Pb+S0^~-2e===PbSO4正极：PbO24-2e===PbSO4—人逆补允血-》PbO2+SO訂+2e===PbSO4—绪介反应人判昭3索“上向“》pbO2+4H+4-S()l~+2e====PbSO4+2H2O3甲（也可用总反应式减去负极反应式得到正极

7、反应式）【例1】（09福建卷11）控制适合的条件，将反应2F0+2厂2Fe"+人2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是•••A.反应开始时，乙屮右墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲屮石墨电极上FJ+被还原C.电流计读数为零吋，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲屮溶入FeCl2周定，乙屮石墨电极为负极解析与评价：本题以原电池基本概念为考察背景，属较容易题。乙屮I失去电子放电，故为氧化反应,A项正确；由总反应方程式知，Fe"被还原成Fe2+,B项正确；当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可

8、证明反应达平衡，C项正确。加入Fe2+,导致平衡逆向移动，则Fe?+失去电子生成Fe3+,而作为负极，D项错。答案：D【变式训练1](09上海卷13)右图装宜中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化钱溶液，各加入生铁块，放宜一段时间。下列有关描述错谋的是A.生铁块屮的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边旳液面变为左低右咼C.两试管屮相同的电极反应式是：Fc-2c—>Fc*D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管屮发生了析氢腐蚀【例2】(09广东化学14)可用于电动汽车的铝■空气燃料电池，通常以NaCl溶液或N

9、aOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：C)2+2H2O+4e一=4OH_B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：AI+3OH-3e=Al(OH)3lC.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析与评价：以考察电极反