江苏省响水中学高中化学 专题二 第9课 化学反应速率学案1（无答案）苏教版必修2.doc

《江苏省响水中学高中化学 专题二 第9课 化学反应速率学案1（无答案）苏教版必修2.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学反应速率【学习目标】1、了解化学反应速率的概念和表示方法以及计算；2、能根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率，3、掌握比较化学反应快慢的方法。【重点难点】1、化学反应速率的概念、化学反应速率的计算和影响化学反应速率的因素。2、化学方程式计量数与反应速率的关系。【复习巩固】同步练习P22-11【自主预学】(一).阅读书本第30-31页。(二).知识梳理：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。一.化学反应速率定义：数学表达式：单位：注意:（1）化学反应速率表示的是平均反应速率。（2）同一反应的反应速率之比等于化学计量数之比。二.影响化学反应速率的因素（1）反应

2、物的性质是决定反应速率的主要因素（2）影响化学反应速率的外界条件因素①温度：温度越高，化学反应速率越快。②催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。③固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。④反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。⑤溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。（98%浓硫酸例外）⑥压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。⑦其他预学检测：1.在相同条件下，等

3、质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应,反应速率最快的是（）A、铁B、镁C、铝D、钠2.在甲、乙两支试管中分别加入同体积3mol/L的稀硫酸。向甲试管中加入一定量的碳酸钠，经过8s反应停止，测得硫酸变为1mol/L；向乙试管中加入一定量的碳酸氢钠，经过5s反应停止，测得硫酸变为1.5mol/L。比较甲、乙两试管中的反应哪一个更快？3.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温④Cl-的浓度A.①④B.③④C.①②③D.①②③④4.在一定条件下发生N2O4==2NO2反应

4、，20S内反应物N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，则υ(N2O4)[单位为：mol/(L•S)]为A.0.1B.0.002C.0.06D.0.04【我的疑惑】