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时间:2020-06-15
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1、1、在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片下列叙述正确的是A.正极附近的24SO离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出解析:铜片、锌片、稀硫酸形成原电池。锌片上电极反应为:Zn-2e-Zn2铜片上电极反应为:2H2e-H2↑故C错误D正确电子由锌片流向铜片B错溶液中24SO的浓度基本保持不变A错。答案:D2、将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中用导线连接成原电池。此电池工作时下列叙述中正确的是A.Mg比Al活泼Mg失去电子被氧化成Mg2B.Al条表面虽有氧化膜但可不必处理C.该电池的内、外电路中电流
2、均是由电子定向移动形成的D.Al是电池负极开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出解析:依据2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑可知Al条为负极负极反应为Al-3e-4OH-2AlO2H2O正极反应为:2H2O2e-H2↑2OH-故A、D错外电路电流由电子流动产生内电路由阴阳离子流动产生故C错电解质溶液为NaOH溶液故Al条表面氧化膜不必处理B正确。答案:B3、以下现象与电化学腐蚀无关的是A.黄铜铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁芯几乎是纯铁容易生锈C.铁质器件附有铜质配件在接触处易生铁锈D.银质奖牌纯银制成久置后表面变暗解析:A.黄铜铜锌合金若发
3、生电化学腐蚀时被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜故黄铜制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁中含较多的碳比纯铁芯几乎是纯铁在电解质作用下更容易形成原电池也更容易生锈C.铁质器件附有铜配件时在接触电解质溶液时铁是原电池的负极易被腐蚀生成铁锈D.银质奖牌久置后可能被氧气或H2S氧化成银的化合物而表面变暗这是化学腐蚀与电化学腐蚀无关。答案:D4、我国首创的海洋电池以铝板为负极铂网为正极海水为电解质溶液空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al3O26H2O4AlOH3↓。下列说法不正确的是A.正极反应式为:O22H2O4e-4OH-B.电池工作时电流由铝电极沿导线
4、流向铂电极C.以网状的铂为正极可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需要换铝板就可继续使用解析:铝板作负极失去电子被消耗O2在作正极的铂网上得电子。电子由铝板流向铂板电流由铂电极沿导线流向铝电极。由于铝板会被消耗而铂板没有反应只是给O2提供了反应场所只要更换铝板就可以继续使用。答案:B5、如图所示各烧杯中盛有海水铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①解析:②③④实质均为原电池装置。③中Fe为正极被保护②④中Fe为负极均被腐蚀但相对来说Fe和Cu的金属活动性之间的差别比Fe和Sn的差别大故FeCu原电池中Fe被腐蚀得快①中因铁
5、不纯而发生微弱原电池反应。答案:C6、有abcd四种金属将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中b不易腐蚀。将ad分别投入到等浓度的盐酸中d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中无明显变化。将铜浸入c的盐溶液中有金属c析出。据此可推知它们的活动性顺序由强到弱为A.dcabB.dabcC.dbacD.badc解析:依题意知ab作为电极构成原电池时b不易被腐蚀金属活动性ab。d与盐酸反应比a剧烈说明金属活动性da。将铜分别浸入b和c的溶液中只能置换出c说明金属活动性bc。综上所述四种金属的活动性由强到弱的顺序为:dabc故选B。答案:B7、某同学按如图所示的装置做实验并把实
6、验情况记录于下面其中叙述合理的是①锌为正极铜为负极②电解质溶液的pH不变③电流表的指针发生偏转④铜极上有气泡产生⑤锌极上仍有少量气泡产生⑥溶液中的阳离子向负极移动A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.③④⑤⑥解析:Cu、Zn、稀硫酸形成原电池锌为负极铜为正极电极反应式分别为Zn-2e-Zn2、2H2e-H2↑故①②⑥错误③④正确。锌片仍与H接触因此直接发生Zn2HZn2H2↑故⑤正确。答案:B8、在生物体中细胞膜内的葡萄糖、细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池则下列有关判断正确的是A.正极反应式可能为:O24e-2O2-B.负极反应式可能为:O22H2O4e
7、-4OH-C.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或3HCOD.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或3HCO解析:原电池的正极发生还原反应负极发生氧化反应故C6H12O6应在负极发生氧化反应O2则在正极发生还原反应但由于O2-半径太小在溶液中会结合H生成OH-。答案:D9、下列叙述正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极C.马口铁镀锡铁破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀D.铜锌原电池工作时若有13g锌被溶解电路中就有0.4mol电子通过解析:本题综合考查原电池知识。两种活动性不同的金属与
8、电解质溶液
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