《酸的化学性质复习》（定稿2）.doc

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1、《酸的化学性质复习》修水县第二中学桂促波一、教学目标1、知识与技能：（1）知道几种常见酸的主要性质和用途；（2）理解酸的通性，并学会简单运用；（3）复习和要求学生能完成简单的探究实验。2、过程与方法：（1）进一步认识和体验科学探究的过程；（2）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。3、情感、态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。二、教学重、难点1、教学重点：（1）几种常见酸的主要性质和用途；（2）几种酸相似的化学性质。2、教学难点：酸的化学性质。三、教学过程【环节一夯实基础】师：同学

2、们，你们能补充下列药品的标签（化学式）吗？实物展示：盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、氯化钠固体和碳酸钙固体生：学生在草稿纸上写下相应药品的化学式，学生互评。HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、CaCO3说明：教师引导学生从填写标签入手，通过化学式的规范书写让学生夯实基础，注重培养学生良好的学习习惯，课堂气氛活跃而又不肤浅。【环节二知识回顾】师：请同学们回顾下册课本第54页中盐酸、硫酸等酸的化学性质，回答以下问题：1.生活中经常

3、遇到的显酸性的物质有食醋、果汁、稀盐酸等，这些物质中都含有酸，能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液。2.盐酸、硫酸除了能和指示剂发生反应外，还能和哪些种类的物质发生反应？为什么它们又具有相似的化学性质？生：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。盐酸、硫酸等酸除了能和指示剂发生反应外，还能与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐发生反应。酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。【环节三实验探究】实验探究：盐酸中和氢氧化钠溶液探究目的：盐酸与氢氧化钠溶液反应后所得

4、溶液中的溶质是什么？提出猜想：盐酸与氢氧化钠溶液反应后所得溶液中的溶质可能是。实验验证：实验操作实验现象实验结论用试管取该溶液1-2ml，滴入1-2滴试液，振荡。 所含溶质为氯化钠和氢氧化钠无明显现象所含溶质为分析与思考（请同学们讨论与交流，并写出相关化学方程式）：若无明显现象，为了进一步确定溶液的酸碱性，请你提出实验方案：取样，加入，若观察到，则所含溶质为氯化钠和氯化氢；若无明显现象，则所含溶质为氯化钠。讨论与交流：氢离子（H+）的检验方法？1.滴加紫色石蕊试液：变红；2.加入活泼金属：固体溶解，有气泡产生；3.

5、不溶性金属氧化物：固体溶解(或溶液颜色改变)；4.不溶性碱：固体溶解(或溶液颜色改变)；5.pH试纸：pH试纸变色，pH<7；6.加入碳酸盐：固体溶解，有气泡产生。……归纳总结：酸的化学性质说明：通过老师引导学生自己提出问题→猜想→探究→讨论交流→分析思考→归纳总结，使学生通过实验探究加强了对酸的化学性质的应用，其实又是对酸的化学性质的回顾，让学生既有收获又有成就感。【环节四知识梳理】一、常见的酸盐酸HCl、硫酸H2SO4特点：溶液中阳离子均为H+，pH<7酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都

6、含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。二、酸的化学性质1、与指示剂作用师：能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。生：酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，不能使无色的酚酞溶液变色。2、与活泼金属反应（置换反应）问：置换反应特征：单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物，字母表示：A+BC→AC+B师：同学们，“活泼金属”是指哪些？请动动手，任意写2个盐酸或硫酸与活泼金属Mg、Al、Zn、Fe反应的化学方程式。生：一学生背诵金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu生：2名学生上台演板，其他学生草稿纸

7、上完成，学生互评。师：出示答案Mg+2HCl=H2↑+ZnCl2Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4Fe+2HCl=H2↑+FeCl2Fe+H2SO4=H2↑+FeSO42Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑3、与某些金属氧化物反应（复分解反应）问：复分解反应特点：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。字母表示：AB+CD→CB+AD师：生活中应用：金属除锈（清除铁制品表面的锈），演示实验

8、并请同学们观察实验现象。生1：铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O生2：铁锈+硫酸：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O生3：铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色师：请思考，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？生：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑师：同学们，请写出盐酸或硫酸与氧化铜的反应的化学方程式并描述现象？生：