酸的化学性质(2)

《酸的化学性质(2)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第二课时）学习目标：1.掌握酸的化学性质。2.能熟练写出酸和物质反应的化学方程式。3.掌握酸的通性（相似的化学性质）。2.酸的化学性质（P54探究）（1）与酸碱指示剂反①酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，②酸溶液不能使无色酚酞试液变色。（2）与某些金属反应金属+酸→盐+氢气（金属活动顺序表）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑酸：盐酸、稀硫酸写出盐酸，硫酸分别与

2、铝反应的化学方程式：实验：1.在试管中放入生锈铁钉，再加入稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。2.在试管中放入少量CuO粉末，再加入1稀硫酸（或稀盐酸），加热观察现象。现象铁锈（Fe2O3）+盐酸（或硫酸）CuO+硫酸（或盐酸）红棕色的铁锈溶解，溶液由无色变成黄色。黑色CuO溶解，溶液由无色变成蓝色。（3）与某些金属氧化物反金属氧化物+酸→盐+水与稀盐酸反应与稀硫酸反应Fe2O3CuOFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O思考：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，

3、除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？（4）与碱的反应（中和反应）（5）与某些盐反应:酸+盐→新酸+新盐Na2CO3与稀盐酸和稀硫酸反应CaCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑3.复分解反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。表达式：AB+CD→AD+CB思考：已学过的反应哪些是复分解反应？酸+金属氧化物，酸+碱，酸+盐，……小结：酸的通性（相似的化学性质）①酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊溶

4、液变红，不能使无色酚酞溶液变色。②酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应，生成盐和氢气。③酸能与某些金属氧化物发生反应，生成盐和水。④酸能和某些盐反应，生成新酸和新盐。⑤酸能和碱发生中和反应，生成盐和水。D1.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）A.ZnB.FeC.MgD.Al2.下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）A.稀硫酸B.盐酸C.硝酸D.浓硫酸CD3.怎样区分稀硫酸和浓硫酸？①密度法②木条③加入水中稀释（布置作业）