酸的化学性质

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1、《酸的化学性质》教学设计与反思黄陂区武湖中学钱运来 一、教学内容：九年级化学酸的通性（第1课时）二、教学目的：1、知识目标：从电离观点使学生了解酸的通性；掌握酸的五点化学性质；学习运用金属活动顺序表；掌握中和反应及反应在生产生活实践中的应用。2、能力目标：通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力；能利用酸的性质解释生活生产实践中的化学问题。3、德育目标：培养学生关注生活、关注社会。 三、教学重点、难点：酸的五点化学性质；金属活动顺序表的识记和应用。 【教学过程】 提出问题、引入新课：上节课我们学习

2、了盐酸、硫酸和硝酸，那么，它们有哪些相似的化学性质？为何有这些相似的化学性质？写出它们的电离方程式，从中可发现什么？ 学生书写电离方程?HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3- 思考、讨论：酸电离出的阳离子全部是氢离子。 小结：酸类在水溶液中都能电离出相同的阳离子——H+所以它们具有一些共同的化学性质，即酸的通性。（板书）酸的通性 酸的通性：酸=H+（阳）+酸根离子（阴）。 酸的通性即H+的化学性质 一、酸溶液跟酸碱指示剂的作用 问题：结合稀硫酸、稀盐酸与酸碱指示剂的作用思考

3、，如何检验食醋溶液的酸碱性？ 启发：可用紫色石蕊和无色酚酞来验证。学生实验及结论：紫色石蕊试液遇食醋变兰；无色酚酞试液遇食醋不变色。小结：石蕊遇酸变兰；酚酞遇酸不变色；检验酸溶液可用紫色石蕊试液。 二、酸和碱起反应 提出问题：胃酸过多的病人是否适合食用过多的酸性物质？胃舒平（含Al（OH）3）如何治疗胃酸（主要含HCl）过多？ 学生分析：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 氢氧化铝为碱与胃酸反应，生成中性的氯化铝和水，可治胃酸过多。 板书小结：碱+酸→盐+水?? 中和反应：（定义） 提出问题：中和反

4、应属于哪种基本反应类型？阅读课本后，试举出中和反应在生产中应用的例子。 思考回答：中和反应属于复分解反应；应用例子：改良酸性土壤等。 （动画：免费加工金银首饰） 情景故事：手工艺者将失去光泽的银首饰高温加热使其表面被氧化，然后投入一种含有硝酸的酸液中浸泡一段时间，取出后，银首饰便恢复了光泽。提出问题：为什么酸液可“清洁”银首饰？请结合盐酸除铁锈的反应来 讨论结果：Ag2O+2HNO3=2AGNO3=H2O 酸可与固体金属氧化物反应，生成可溶性的盐溶液，以达到除去的目的。 板书小结。3 三、金属氧化物+酸→盐+水

5、 碱性氧化物：凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物；大多数金属氧化物为碱性氧化物。例如：CaO、Fe2O3、CuO等 提出问题：手工艺者真的是“免费”加工首饰吗？如何从清洗银首饰后所得的溶液中回收银？ 启发思维：回忆“湿法炼铜”的原理及方法。学生讨论：不免费，可以从清洗液中回收银。 操作如下： ①用过量的Fe把Ag完全置换出来。 Fe+2Ag（NO3）2=Fe（NO3）2+2Ag 金属性：Fe＞Ag ②用盐酸溶液溶解过量的Fe，得到纯净的银。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 金属性：Fe＞H 板书、小结。 四、

6、活泼金属可与酸反应泼金属+酸→盐+H2↑ 金属活动顺序： K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb（H）Cu.Hg.Ag.Pt.Au从左到右，金属活动性由强逐渐减弱 结论：①活泼金属这里指排H前面的金属。 金属性强的金属能把弱的金属从其水溶液中置换出来。 提出问题：用3种方法验证Fe与Cu的金属性强弱；比较哪一种方案最好？ 学生分析： 方案一：Fe+CuSO4?=?FeSO4+Cu 方案二：Fe+H2SO4?=?FeSO4+H2↑ Cu+H2SO4——不反应 方案三：Cu+FeSO4——不反应 实验验

7、证：方案一最理想，原因是操作简单，现象明显。  五、酸与部分盐的反应 观看教学录像：碳酸盐的检验。 提出问题：请结合实验室制CO2与教学录像思考，检验碳酸盐的试剂是什么？它们的作用是什么？ 讨论结果：检验碳酸盐的试剂是盐酸和澄清石灰水；盐酸能跟碳酸盐反应生成CO2气体；石灰水主要用于检验生成的CO2。 提出问题：鸡蛋壳是一种含Ca的化合物，请思考如何验证鸡蛋壳是否是碳酸盐？主要成份是？ 学生实验：用盐酸和石灰水检验鸡蛋壳的主要成份。 实验小结：鸡蛋壳与盐酸反应生成一种能石灰水变浑浊的气体。证明了主要鸡蛋壳成份为

8、CaCO3。  反应方程：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 提出问题：请回忆Cl-和SO4-的检验，并归纳出酸与盐反应的一般规律。3 归纳教师板书： 检验Cl-：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 检验SO42-：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl AgCl↓和BaSO4↓不溶于HNO3 小结：酸+盐→新酸+新盐 指导学生总结酸的五点化学性质。 投影板