平衡移动图像未讲完.ppt

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1、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象B定一议二mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)200C300C100CA转化率压强0Pm+np+q>正反应是____反应看图技巧：图象中有三个量时，“定一议二”，再看曲线的变化趋势。等压线转化率——温度——压强曲线吸热200C300C100CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Pm

2、+np+q<正反应是放热反应等压线压强0A%物质百分含量——压强——温度曲线看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。转化率——压强——温度曲线A转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105PaTmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+np+q>正反应是反应等温线放热PA%500℃200℃某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105P

3、a•正反应放热m+n>p+q•正反应放热m+np+qPA%300℃200℃•正反应吸热m+n=p+q某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C

4、%PY100℃200℃300℃A、D(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q例、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）B转化率（或产率、百分含量等）----时间图象T2>T1P2>P1先拐先平，数值大P2P1mA(g)+nB(g)pC(g)+q

5、D(g)A转化率时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。m+np+q转化率——时间——压强曲线<500C300CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。正反应是放热反应物质百分含量——时间——温度曲线某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：tA的转化率T1T2•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热tB的转化率P1P2•m+n

6、的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1•m+n

7、图像描述温度或压强对平衡移动的影响D%tT1T2D%tP1P20mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA转化率时间m+n=p+q转化率——时间—压强曲线练习、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C0T2P1T1P2T1P1C%tP1P2<正反应是？热反应.【同类变式】吸mA(

8、g)+nB(g)pC(g)+qD(g)例8下列反应符合下图p-v变化曲线的是A.H2(g)+I2(g)2HI(g)B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D.CO(g)+C(s)2CO(g)由速率-压强(温度)图像描述平衡移动时正逆反应速率的变化V(正)V(逆)VP平衡点下列反应符合下图T-v变化曲线的是A．4NH3(g