平衡移动图像解析.ppt

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1、化学反应速率和化学平衡的图象1.V-t图象分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”V正V逆V'正V'逆Vt此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况，平衡向正反应方向移动。一、化学反应速率图象分析V正V逆V'正V'逆答：从逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。tV练习：看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆=起始量不为0突变答：正、逆反应同

2、时开始。加催化剂平衡不移动。tV思考交流判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况？(A)(B)(C)转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二、化学平衡图象1.转化率——压强/温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+np+q>Q0等温线<200C300C100C转化率压强0Pm+np+q>Q0看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势。等压线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q>200C300C100CPQ0等

3、压线压强0A%m+np+qp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）练习：B2.物质百分含量——时间曲线T1CT2CC%时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快，速率快则温度高。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q1、T1与T2的高低2、是放热反应还是吸热反应问题1、T1>T22、是放热反应答案例：温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)=

4、nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知()。A、P1>p2，n>2B、P1>P2，n<2C、P13P1曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故P1>P2；再看两横线，P1压强下平衡时Y的转化率小于压强为P2时的Y的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故n>2。故本题答案是A。(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q1.可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应

5、中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）B练习：可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强A练习2.图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，解化学平衡图像题的技巧1、弄清横坐标和纵坐标的意义。2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。3、弄清图像所示的增、减性。4、弄清图像斜率的大小。5、看是否需要辅助线。小结1.认

6、清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。5.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。6.定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。例题：可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度

7、T（T2>T1）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，平衡向方向移动，则正反应是热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变————，平衡向————方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是————————。Y的体积分数压强T1T2小正反应吸大逆反应b<(c+d)练习：2.如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）C如可逆反应aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压

8、强的关系如