【与名师对话】高考化学总复习（JS版）《2.2 离子反应》课件.ppt

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1、1.了解电解质、电离、强电解质和弱电解质的概念。2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3．能正确书写离子反应方程式。4．了解常见离子的检验方法1.熟悉常见物质的电离情况，电解质与非电解质、强弱电解质的判断。2．指定条件下离子方程式的书写及正误判断。3．理解离子反应的实质与计算。4．判断限定条件下的离子共存问题。一、强电解质、弱电解质思考：(1)某物质水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？(2)某物质水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？提示：(1)不一定。如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物

2、，既不是电解质也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。(2)不一定。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。导电性强弱决定于溶液中自由移动离子的浓度的大小，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能很强。二、电离方程式的书写1．电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生的过程。2．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中用“”连接，如H2SO4：；弱电解质(包括弱酸的酸式酸根

3、)的电离方程式中用“”连接，如NH3·H2O：自由移动的离子===H2SO4===2H＋＋SO42－NH3·H2ONH4＋＋OH－。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：三、离子反应1．概念：有参加的化学反应。2．本质：反应物的某些离子浓度的减小。3．条件(1)复分解反应类型①生成的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成的物质，如弱酸、弱碱、水等。③生成的物质，如CO2、SO2、NH3等。离子难溶难电离挥发性(2)氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性

4、物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu的反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。四、离子方程式1．概念用来表示离子反应的式子。2．书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)写出正确的化学方程式实际参加反应的离子符号3．意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还能表示同一类，如H＋＋OH－===H2O可以表示、等与的中和反应。化学反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O强酸强碱2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O1．2010年4月青海玉树发生了地震灾害后，许

5、多学校及公共场合都注意环境消毒，以防止流感病毒的传播。以下消毒药品属于强电解质的是()答案：B2．(2010年江苏高考)下列离子方程式表达正确的是()A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2OC．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO3－＋NO↑＋H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O解析：A项，正确的离

6、子方程式为2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑；B项正确；C项，正确的离子方程式为2OH－＋2NO2===NO3－＋NO2－＋H2O；D项，CaCO3是难溶物，不能拆开写。答案：B3．(2010年广东高考)能在溶液中大量共存的一组离子是()A．NH4＋、Ag＋、PO43－、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO3－C．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－D．Al3＋、Mg2＋、SO42－、CO32－解析：A项，Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀；B项，Fe3＋在酸性环境中能把I－氧化为I2，且H＋与HCO3－

7、反应生成H2O和CO2；D项，Al3＋与CO32－发生双水解不能共存，且Mg2＋与CO32－生成沉淀。答案：C4．已知有四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－，将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收生成正盐。试回答下列问题：(1)D的化学式是________，判断理由是________。(

8、2)写出其余几种物质的化学式。A________，B________，C________。(3)写出实验③中有关的离子方程式_________________________________________________。答案：(1)(NH4)2CO3D和A、D和B分别反应产生两种气体(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O，CO2＋2OH－===CO32－＋H2O要点1离子方程式的正误判断1．离子方程式中