高考化学总复习(JS版)《2.2离子反应》课时作业.doc

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1、《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《2.2离子反应》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是(　　)A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强答案：D2．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中的常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分

2、(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑答案：C3．(2010年合肥模拟)某溶液含有①NO3－　②HCO3－　③SO32－　④Br－　⑤SO42－等五种阴离子；向其中通入过量氯气后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)(　　)A．①　　　　　　　　　B．①②④C．①③⑤D．①③④

3、⑤答案：A4．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的反应是(　　)A．碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应答案：B5．(2010年全国理综Ⅰ)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入含Fe3＋的

4、溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋解析：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查元素化合物知识。将铁粉加入稀硫酸中，发生反应的离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A项错误；磁性氧化铁可以看做FeO·Fe2O3，溶于盐酸时发生反应的离子方程式为：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，B项错误；氯化亚铁和稀硝酸反应，离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C项错误；将铜屑加入含Fe3＋的溶液中发生氧化还原反应：2Fe3＋＋Cu

5、===2Fe2＋＋Cu2＋，D项正确。答案：D6．下列离子方程式中，错误的是(　　)A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－B．向硫酸亚铁溶液中加入氯水：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2＋＋2HCO3－＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O解析：Fe3＋具有较强的氧化性，I－具有较强的还原性，二者之

6、间也会发生反应，离子方程式应为Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O。答案：D7．(2011年泉州模拟)为检验某溶液中的离子，进行了如图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)A．原溶液中一定含有SO42－B．原溶液中一定含有NH4＋C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋答案：B8．下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是(　　)选项条件离子组共存所发生的离子反应方程式ApH＝1的溶

7、液Fe2＋、Al3＋、Cl－、MnO4－10Cl－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OB常温下c(OH)－＝10－2mol·L－1的能与金属铝反应放出氢气的溶液K＋、NO3－、Cl－、NH4＋NH4＋＋OH－===NH3·H2OC能使酚酞试液变红的溶液Na＋、Cl－、S2－、SO32－SO32－＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2OD含有大量H＋的透明溶液Na＋、Cu2＋、AlO2－、SiO32－2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓解析：A项，酸性条件下MnO4－可以将Fe

8、2＋和Cl－氧化，错误；B项，由题意可知，溶液呈酸性，则溶液中不可能大量存在NH4＋，反应为：NH4＋＋OH－===NH3·H2O，正确；C项，该溶液呈碱性，离子组中的离子可以大量共存，错误；D项，SiO32－、AlO2－均与H＋反应，错误。答案：B9．(2010年湖州模拟)在pH＝1的含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋三种阳离子的溶液中，可能大最存在的阴离子是(　　)①Cl－；②NO3－；③SO42－；④S2－A．①②B．②③