高考化学总复习(JS版)《8.2溶液的酸碱性》课时作业.doc

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1、《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《8.2溶液的酸碱性》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2010年徐州模拟)下列溶液一定呈碱性的是(　　)A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．pH>7的溶液C．含有OH－的溶液D．pH＝5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后所得的溶液答案：A2．将0.1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH几乎不变的是(　　)A．氯化钠　　　　　　B．氢氧化钾C．硫酸D．硫酸铵答案：C3．下列操作正确的是(　　)

2、A．用50mL酸式滴定管量取27.00mLKMnO4溶液B．用托盘天平称量11.75g食盐C．用pH试纸测出某溶液的pH为3.82D．用100mL量筒量取26.50mL盐酸答案：A4．将pH＝1的盐酸平均分成两份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　)A．9　　　　B．10　　　　C．11　　　　D．12答案：C5．(2010年杭州模拟)在25℃时，用HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙作指示剂，当溶液呈橙色时，则(　　)A．滴入的HCl溶液不足B．滴

3、入的HCl溶液过量C．c(H＋)＝c(OH－)D．HCl与NaOH恰好中和答案：B6．(2010年长春模拟)将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是(　　)A．c

4、关系为(　　)A．4m＝nB．m＝nC．mn答案：C8．(浙江五校2011届高三联考)实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是(　　)A．滴定时部分酸液滴出锥形瓶外B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分无气泡，在滴定结束时有气泡C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前未用NaOH溶液润洗2～3次答案：A9．(2010年福建理综)下列关于电解质溶液的正确判断是(　　)A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na＋可

5、以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以大量共存C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对该部分知识的理解和应用能力。pH＝12的溶液为强碱性溶液，HCO3－不能在碱性溶液中大量共存(HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O)，A项错误；pH＝0的溶液为强酸性溶液，SO32－在酸性溶液中与H＋反应，且其与NO3－

6、不能在酸性溶液中大量共存(发生反应：3SO32－＋2H＋＋2NO3－===3SO42－＋2NO↑＋H2O)，B项错误；0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，则c(OH－)＝10－4mol·L－1，说明BOH没有全部电离，溶液中存在电离平衡：BOHB＋＋OH－，C项错误；0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，则c(H＋)＝10－3mol·L－1，说明HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡：A－＋H2OHA＋OH－，D项正确。答案：D10．常温下，pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，

7、溶液中c(H＋)最接近于(　　)A.(10－8＋10－10)mol·L－1B．(10－8＋10－10)mol·L－1C．(1×10－14＋5×10－5)mol·L－1D．2×10－10mol·L－1解析：pH＝8的NaOH溶液中c(OH－)＝＝10－6mol·L－1，pH＝10的NaOH溶液中，c(OH－)＝＝10－4mol·L－1，所以混合溶液中c(OH－)＝mol·L－1，则c(H＋)＝＝＝2×(mol·L－1)。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在2

8、5℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋的浓度来测定溶液的pH。已知