高考化学总复习(JS版)《83盐类的水解》课时作业.doc

《高考化学总复习(JS版)《83盐类的水解》课时作业.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《8.3盐类的水解》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH<7的是(　　)A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．将纯水加热到90℃答案：BD2．25℃，在浓度为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液中，测得c(CO32－)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)下列判断正确的是(　　)A．a＝b＝c＝d　

2、　　　　B．a>c>d>bC．a>c>b>dD．a>b>c>d答案：C3．下列各式属于水解反应的水解方程式且正确的是(　　)A．NH4＋＋H2O===NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOHCH3COO－＋H＋D．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－答案：D4．下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到A

3、l(OH)3固体A．仅①②③B．仅②③④C．仅①④⑤D．①②③④⑤解析：本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCO3－与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，且NH4＋与OH－生成NH3，易挥发，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口粘合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞或软木塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH

4、)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。答案：D5．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是(　　)A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4ClB．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaClC．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2SD．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3答案：C6．下列浓度关系正确的是(　　)A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋

5、)>c(OH－)>c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)解析：A项，Cl2与水的反应是一个可逆反应，且生成HClO也可部分电离，此关系式错误。B项应为：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)。C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒，c(Na＋)>c(CH3COO－)。答案：D7．(2011年杭州模拟)常温下将NaOH溶液与CH3COOH

6、稀溶液混合，不可能出现的结果是(　　)A．pH＝7且c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)B．pH<7且c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)C．pH>7且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．pH>7且c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)答案：A8．(安徽六校2011届高三联考)已知：H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：电离常数K1K2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15下列说法不正确的是(　　)A．H

7、2S气体通入Na2CO3溶液中，可生成两种酸式盐B．Na2CO3溶液中一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)C．NaHS溶液中存在c(H＋)＋c(H2S)＝c(OH－)＋c(S2－)D．NaHCO3溶液和NaHS溶液之间可反应，且有气体产生解析：NaHCO3与NaHS这两种物质之间不反应。答案：D9．常温下，将pH＝x的氨水和pH＝y的盐酸(x、y均为正整数，且x＋y≥14)等体积混合，其些同学分别认为混合后的溶液中离子浓度可能存在如下关系：①c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)②c(Cl

8、－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)③c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)c(