初三化学上学期原子结构.ppt

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1、第一节原子结构历史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。4、1911年，卢瑟福提出原子模型：在原子的中心有一个很小的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在核外空间饶着核旋转。原子的构成、原子核的构成原子原子核核外电子质子中子{{一、原子的构成质子、中子、电子的电性和电量1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电表2-1几种原子的组成原子

2、的种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211铁263026从这表中，你能看出核电荷数与核内质子数、核外电子数之间有什么样的关系？2、原子组成中的规律：⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数⑵、核电荷数=质子数=核外电子数⑶、质子数不一定等于中子数⑷、原子中不一定含有中子3、原子不显电性的原因：由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。例如：碳原子不显电性，是因为有6个质子数（+6），6个核外电子数（－6），他们所带电量相等，电性相反。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧

3、888钠111211镁121212铁263026观察表格，思考下列问题：1、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？2、质子数与中子数一定相等吗？不是，如氢原子只有质子和电子；不一定不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。你能得出的信息有：1.不是所有的原子都有中子2.质子数不一定等于中子数3.质子数等于核外电子数4.质子数不同，原子种类也不同总结：（4）不同种类的原子，核内质子数不同二、原子核外电子的排布（1）电子性质1、电子绕着原子核作高速运动2、离原子核近的电子能量低，离核远电子能量高3、离原子

4、核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层。离核最远为最外层4、电子最少一层，最多七层，最外层电子不超8个。（只有一层的，电子不超过2个）（2）原子结构示意图电子结构示意图画法1、离原子核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层。离核最远为最外层2、电子最少一层，最多七层，最外层电子不超8个。（只有一层的，电子不超过2个）3、第一层最多2个，最外层不能超8个。画法例如：（3）原子结构中最外层电子与化学性质的关系1、最外层8个电子的结构，化学性质稳定。2、最外层少于4个，在化学反应中易失去

5、电子，趋于稳定结构。（如：钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般少于4个）3、最外层多于4个，在化学反应中，易得到电子，趋于稳定结构。（如：氯、氧、硫、磷等非金属原子最外层电子一般都多于4个）例：表5-1构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量①1/18361.0071.008二、原子质量的表示——相对原子质量原子种类原子质量(kg)氢1.67*10-27氧2.657*10-26

6、碳1.993*10-26铁9.288*10-26问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的质量的？相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量=该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，国际单位是１，常省略不写例题:已知1个标准碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26K

7、g,求氧原子的相对原子质量?氧原子的相对原子质量=2.657×10-26Kg=15.998答：氧原子的相对原子质量是16。解：≈161.993×10-26Kg×1/12根据概念理解计算：１氢的相对原子质量２碳的相对原子质量３碳原子的质量为a㎏，一个原子的质量为b㎏，求该原子的相对原子质量原子种类原子质量(kg)氢1.67*10-27氧2.657*10-26碳1.993*10-26观察下表，比较原子质量与相对原子质量原子种类相对原子质量原子质量(kg)氢11.67*10-27氧162.657*10-26碳121.993*10-26铁569.

8、288*10-26(1)相对原子质量________（“等于”或“不等于”)原子的实际质量，是个比值。(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值____（“越大”或“越小”)，它们之间成__