初三化学上学期原子结构ppt课件.ppt

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1、课题2原子的结构11、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。2、1911年，卢瑟福提出原子模型：在原子的中心有一个很小的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在核外空间饶着核旋转。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分。那么原子本身还能不能再分呢？问题导入2一、原子的构成原子原子核核外电子质子中子1个质子带一个单位正电荷中子不带电1个电子带一个单位负电荷原子不带电，呈电中性。原子核带的正电荷通常叫做核电荷数质子数=核电荷数=电子带的负电荷数=核外电子数3二、原子核外电子的排布1、核外电子在原子核外有各自的运动区域，能量低，离核近，能量高，离核远。核外电子运动经常出现的区

2、域叫电子层。3．电子层：一、二、三、四、五、六、七原子核外电子层数最少的有1层，最多的有7层。4．离核最远的电子层叫最外层。2、核外电子排布情况：分层排布45、核外电子排布规律：①、先排第一层、再排第二层、依次类推。②、第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，第三层最多排18个电子.③、原子最外层为8个电子或只有一个电子层为2个电子时，化学性质最稳定。部分原子的结构示意图5三、离子的形成1、形成原因：原子在化学反应中最外层通过得到或失去电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。从而由显电中性变为带正电或带负电的离子。带正电叫做阳离子，带负电叫做阴离子。2、金属原子最外层电子数一般小于

3、4个，在化学反应中易失电子变为阳离子。非金属原子（‘石’字旁、‘三点水’、‘气’字头）最外层电子数一般大于4个，在化学反应中易得电子变为阴离子。3、稀有气体最外层电子数为8个（氦只一个电子层最外层电子数为2个），达到了稳定结构，因此化学性质稳定。4、物质的化学性质与原子核外最外层电子数目有关。+826O原子+828O离子+17287氯原子+17288氯离子+12282Mg原子+1228Mg离子67、离子符号的意义（数字2的意义）离子符号前边的数表示离子个数例：2Mg2＋离子符号右上角的数表示离子带电荷数8、阴、阳离子相互作用构成的化合物。离子也是构成物质的一种微粒。构成物质的微粒有分

4、子、原子、离子。例：6、离子的表示方法——离子符号（1）阳离子：H＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋（2）阴离子：Cl－、O2－、S2－、镁离子带2个单位的正电荷2个镁离子氯离子Cl－钠离子Na+氯化钠NaCl5、由微粒的结构示意图可获得的信息：①、该微粒是原子还是离子。②、该微粒的核电荷数、质子数、核外电子数、电子层数、最外层电子数。+11287三、相对原子质量我们已知道原子很小但有质量，一个氢原子的质量是：1.67×10-27千克，一个氧原子的质量是：2．657×10-26千克这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一

5、般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。1.以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。2.相对原子质量不是原子的实际质量。相对原子质量是一个比值，无单位。3.一个质子或中子的相对质量为1，一个电子相对质量为的1/1836可忽略不计。原子的相对原子质量≈质子数+中子数。离子和原子的相对原子质量相等。8此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！