原子结构初中ppt课件.ppt

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1、课题2原子的构成第三单元物质构成的奥秘1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。3.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素相对原子质量。在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢破裂为氢和氧,该反应的文字表达为:＿＿。可见,分子很小,但在化学反应中可以,而在化学变化中不可再分,所以说是化学变化中的最小的粒子。分子原子原子再分原子原子过氧化氢水+氧气二氧化锰能力源于运用知识回顾那原子还能再分吗？1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现

2、：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。回答问题：这个实验说明了什么呢？你想知道出现上述现象的原因吗？英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验大部分α粒子在穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体。说明：原子自述~~我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸

3、引。《漫游原子世界》亲爱的同学们。从原子的自述中，你可以画出原子的构成吗?一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）（带负电）（带正电）（不带电）1、原子的结构观察图片，你想到了什么？1.原子不是一个实心球体；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；3.原子核带正电荷，电子带负电荷；一、原子的构成观察思考构成原子的粒子的电性和质量(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。(2)一个质子和一个中子的质量约相等。(3)原子的质量主要集中在原子核上。你有什么发现？几种原子的构成质子数=核外电子数不是所有的原子都含有中子。质

4、子数不一定等于中子数。你的结论是什么？原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。思考你知道吗？原子核的半径为原子半径的十万分之一原子核的体积为原子体积的千亿分之一原子的体积很小,原子核更小。所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。那么原子核外电子是怎么排布的呢？？？1、高速运动2、无规则运动3、分层运动电子经常出现的区域叫电子层。原子核外的电子是如何运动的？二、原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层一二三四五六七KLMN

5、OPQ离核远近:近远能量高低:低高（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个（3）最外层最多排8个电子(只有一个电子层时最多2个电子)（1）先“里”后“外”.(能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）（4）每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）.原子结构示意图的意义电子层+14284该电子层上的电子数核电荷数原子核质子数=核外电子数=核电核数11+原子核电荷种类质子数电子层128第二层第一层第三层最外层该层的电子数目钠原子结构示意图次外层3.原子结构示意图画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。Na3.原子结构示意图例如

6、：O和P的原子结构示意图：OP请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr画一画氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar比一比,看一看你画对了吗？Ｐ543-12一般＜4易失去电子一般＞4易得到电子容易发生化学反应等于8(氦等于2)稳定结构难发生化学反应金属元素非金属元素稀有气体元素稳定不稳定不稳定4.元素的性质与原子最外层电子数的关系【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。三相对原子质量(Ar)Ｐ56

7、阅读上表(表3-2)，能得出什么结论？1、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。2、整个原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量测定值一个氢原子的质量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001992千克即1．992×10-26千克原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,那怎么办？请你想办法。相对原子质量

8、就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原