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1、初三化学原子结构复习试题1、下列粒子中质子数与电子数都相等的一组是()A.Cl与S2-B.Na+与NH4+C.Mg2+与Al3+D.Ne与H202、下列说法正确的是()A.原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的B.分子与原子的主要区别是：分子大、原子小C.不同种元素之间的本质区别是核电荷数不同D.人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大，因此碘元素摄入量越多越好3、等电子体具有原子数目相同、电子数目的特征.下列各组物质中属于等电子体的是()A.NH3和CH4B.NO?和C02C.NO和(VD.SO?和C1024、下面表示镁条在空气中燃烧时，由镁原
2、子变成镁离子的卡通图.请写出从图中获取的两点信息：(1)(2).5、2011年3月11H.日本近海发生9.0级强烈地震，引发海啸和核泄漏危机.3月28日,福岛土壤首现剧毒放射性孙元素•原子序数为94的孙元素一种原子的质子数和中子数A・中子数为145B•核外电子数为94C.质子数为94D.核电荷数为2396、一种原子的核内有6个中子和6个质子,另一种原子的核内有7个中子和6个质子，则它们不同的是()A.质子数B.原子的相对原子质量C.核电荷数D.核外电子数7、一种元素的原子变成离子，发生的变化是()A.得到电子B.失去电子C.电子层改变D•
3、可能得到电子，也可能失去电子8、下列元素的原子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失去电子的是()A.核电荷数为13的元素的原子B.只有1个电子层且该层电子数为2的原子C.3个电子层,最外层为7个电子的元素的原子A.HB.H+12、组成原子核必不可少的粒子是（A.质子C.质子和中子13.水在化学变化中的最小粒子是（A.水分子C.氢原子和氧原子D.相对原子质量为16,且核内有8个中子的原子9、A元素的原子核外电子层排布为：第一层有2个电子，第二层为8个电子，第三层为1个电子，则A元素属于（）A.稀有气体元素B.金属元素C.非金属元素D.无
4、法确定10、有核电荷数小于18的X、Y两种元素，X元素原子的核电荷数为A,X+和Y乙的核外电子数相同，则Y元素原子的核电荷数为（）A.A-3B.A+3C・A-lD・A+111.下列粒子中既无中子又无电子的是（）C.H2D.OB•质子和电子D.质子、中子和电子B.水原子A.氢元素和氧元素14、下列各数据是各元素的核电荷数,其中能形成AB2型化合物的是（）A.16和10C.12和17D.11和1715、下列叙述正确的是（）A.最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子B.同种元素在同一化合物中化合价仍然相同C.两种微粒如果它们的核外电子排布
5、相同，化学性质一定相同D.氧原子最外层得到两个电子就^氛原子电子层结构相同16、镁原子结构示意图为®,下列元素单质与金属镁化学性质相似的是（A.O)17、如图表示A、B两种原子（图上数字为质子数）形成某物质的微观过程•仔细观察，回答下列问题：①图示形成物质的化学式为；②该过程说明原子通过电子形成离子■答案1、A、氯离子质子数为17,电子数为18,硫离子质子数为16,电子数为18,质子数不相等，故A错误;B、钠离子质子数为11,电子数为10,钱根离子质子数为11.电子数为10,故B正确；C、镁离子质子数为12,电子数为10z铝离子质子数为1
6、3,电子数为10,故C错误；D、氛原子质子数与电子数都是10,水分子中质子数与电子数也为10,故D正确；故选BD2、A、有的原子中没有中子，例如氢原子中没有中子，故A错；B、在化学变化中分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,所以分子与原子的主要区别是：在化学变化中是否可分，故B错；C、决定元素种类的是原子的核电荷数（或核内质子数），所以同种元素之间的本质区别是核电荷数不同，故C正确；D、人体缺少碘元素会弓I起甲状腺肿大，所以要适量摄入碘元素，不能摄入量多了,多了也会引起疾病，故D错.故选：C.3、A、NH3和CH4,原子数目不相同；电子
7、数分别为：7+1x3=10,6+1x4=10,故A不符合题意；B、NO2和CO2,原子数目相同都为3个，电子数分别为：7+8x2=23,6+8x2=22,故B不符合题意;C、NO和02+,原子数目相同都为2个，电子数分别为：8+7=15,8+8-1=15,故C符合题意；D、SO2和CIO2,原子数目相同都为3个，电子数分别为：16+8x2=32,17+8x2=33,故D不符合题意.故选C.4、由图示可以看出化学反应中镁原子易失掉最外层的两个电子而成为镁离子,同时也可以看出镁离子带正电荷而原子不带电以及化学反应前后元素的种类不变等信息（合理
8、即可）；故答案为：化学反应中镁原子易失掉最外层的两个电子而成为镁离子；化学反应前后元素的种类不变；5、根据在原子中，原子序数二质子数二核电荷数二核外电子数,相对原子质量二质子数+中子数，可知原
