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《2012高考化学总复习 10.2 盐类的水解训练 大纲人教版.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、题组一 溶液中微粒浓度大小的比较1.(2010年高考安徽卷)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaClA.①>②>③>④ B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④解析:选C。本题考查了溶液中离子浓度大小的比较。①②溶于水,溶质都是NaOH,且物质的量都为0.02mol,故c(OH-)相等,故①=②;③中CO水解,溶液中出现了OH-、HCO,故溶液中阴离子浓度稍大于④;故C正确。2.(2009年高考江苏卷)下列
2、溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)( )A.室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3)D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)3、c(H+)=c(OH-),据电荷守恒原理有:c(Na+)+c(H+)+c(NH)=c(OH-)+2c(SO)所以c(Na+)+c(NH)=2c(SO)由于NH水解使c(NH)c(SO),A正确。B选项中NaHCO3溶液显碱性,但c(OH-)比c(HCO)小,B不正确。C选项中在Na2CO3溶液中,由质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)所以c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3),C正确。D选项中pH=4.75,说明c(H+)>c(OH-)又c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)4、+c(OH-)所以c(Na+)c(CH3COOH)结合c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COOH)+c(H+)5、:②>③>④>①B.c(CH3COO-):②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④D.c(CH3COOH):①>④>③>②解析:选B。考查电解质溶液,影响水解的因素。四种混合溶液都有CH3COONa,因此只需比较另四种物质对CH3COONa水解的影响即可。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,显碱性,故水解受促进程度:HCl>NaCl>NaHCO3>NaOH,受抑制程度相反。①中CH3COONa+HCl===NaCl+CH3COOH,溶液显酸性,pH大小:②>④>③>①,A错。pH=-lgc(H+),则c(H+)大小顺序与pH顺序相反,即②<④<6、③<①,C错。依据“两个微弱”,可判断①中CH3COO-浓度最小,c(CH3COO-)大小:②>④>③>①,B对。依据元素守恒,c(CH3COO-)越大,则c(CH3COOH)越小。故c(CH3COOH)为:①>③>④>②,D错。题组二 盐类水解的原理及应用4.物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,pH最大的是( )A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液解析:选C。既能与酸又能与碱反应的物质有NH4HCO3、NaHCO3,因为NH4HCO3发生双水解,所以pH最大的为NaHCO3。5.(7、2009年高考福建卷)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-。下列说法正确的是( )A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小解析:选B。水解平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A不正确。通入CO2,发生反应CO2+OH-===HCO,OH-的浓度降低,平衡向正反应方向移动,B正确。水解反应吸热,升高温度,平衡向右移动,增大,C不正确。加入NaOH固体,OH-浓度增大,溶液pH增大,D不正确。6.在蒸发皿中加热蒸干灼烧(低于40
3、c(H+)=c(OH-),据电荷守恒原理有:c(Na+)+c(H+)+c(NH)=c(OH-)+2c(SO)所以c(Na+)+c(NH)=2c(SO)由于NH水解使c(NH)c(SO),A正确。B选项中NaHCO3溶液显碱性,但c(OH-)比c(HCO)小,B不正确。C选项中在Na2CO3溶液中,由质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)所以c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3),C正确。D选项中pH=4.75,说明c(H+)>c(OH-)又c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)
4、+c(OH-)所以c(Na+)c(CH3COOH)结合c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COOH)+c(H+)5、:②>③>④>①B.c(CH3COO-):②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④D.c(CH3COOH):①>④>③>②解析:选B。考查电解质溶液,影响水解的因素。四种混合溶液都有CH3COONa,因此只需比较另四种物质对CH3COONa水解的影响即可。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,显碱性,故水解受促进程度:HCl>NaCl>NaHCO3>NaOH,受抑制程度相反。①中CH3COONa+HCl===NaCl+CH3COOH,溶液显酸性,pH大小:②>④>③>①,A错。pH=-lgc(H+),则c(H+)大小顺序与pH顺序相反,即②<④<6、③<①,C错。依据“两个微弱”,可判断①中CH3COO-浓度最小,c(CH3COO-)大小:②>④>③>①,B对。依据元素守恒,c(CH3COO-)越大,则c(CH3COOH)越小。故c(CH3COOH)为:①>③>④>②,D错。题组二 盐类水解的原理及应用4.物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,pH最大的是( )A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液解析:选C。既能与酸又能与碱反应的物质有NH4HCO3、NaHCO3,因为NH4HCO3发生双水解,所以pH最大的为NaHCO3。5.(7、2009年高考福建卷)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-。下列说法正确的是( )A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小解析:选B。水解平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A不正确。通入CO2,发生反应CO2+OH-===HCO,OH-的浓度降低,平衡向正反应方向移动,B正确。水解反应吸热,升高温度,平衡向右移动,增大,C不正确。加入NaOH固体,OH-浓度增大,溶液pH增大,D不正确。6.在蒸发皿中加热蒸干灼烧(低于40
5、:②>③>④>①B.c(CH3COO-):②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④D.c(CH3COOH):①>④>③>②解析:选B。考查电解质溶液,影响水解的因素。四种混合溶液都有CH3COONa,因此只需比较另四种物质对CH3COONa水解的影响即可。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,显碱性,故水解受促进程度:HCl>NaCl>NaHCO3>NaOH,受抑制程度相反。①中CH3COONa+HCl===NaCl+CH3COOH,溶液显酸性,pH大小:②>④>③>①,A错。pH=-lgc(H+),则c(H+)大小顺序与pH顺序相反,即②<④<
6、③<①,C错。依据“两个微弱”,可判断①中CH3COO-浓度最小,c(CH3COO-)大小:②>④>③>①,B对。依据元素守恒,c(CH3COO-)越大,则c(CH3COOH)越小。故c(CH3COOH)为:①>③>④>②,D错。题组二 盐类水解的原理及应用4.物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,pH最大的是( )A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液解析:选C。既能与酸又能与碱反应的物质有NH4HCO3、NaHCO3,因为NH4HCO3发生双水解,所以pH最大的为NaHCO3。5.(
7、2009年高考福建卷)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-。下列说法正确的是( )A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小解析:选B。水解平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A不正确。通入CO2,发生反应CO2+OH-===HCO,OH-的浓度降低,平衡向正反应方向移动,B正确。水解反应吸热,升高温度,平衡向右移动,增大,C不正确。加入NaOH固体,OH-浓度增大,溶液pH增大,D不正确。6.在蒸发皿中加热蒸干灼烧(低于40
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