2012高考化学总复习 10.2 盐类的水解训练 大纲人教版.doc

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1、题组一　溶液中微粒浓度大小的比较1．(2010年高考安徽卷)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(　　)①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaClA．①>②>③>④　　　　　　B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④解析：选C。本题考查了溶液中离子浓度大小的比较。①②溶于水，溶质都是NaOH，且物质的量都为0.02mol，故c(OH－)相等，故①＝②；③中CO水解，溶液中出现了OH－、HCO，故溶液中阴离子浓度稍大于④；故C正确。2．(2009年高考江苏卷)下列

2、溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)(　　)A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)

3、c(H＋)＝c(OH－)，据电荷守恒原理有：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋2c(SO)所以c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)由于NH水解使c(NH)c(SO)，A正确。B选项中NaHCO3溶液显碱性，但c(OH－)比c(HCO)小，B不正确。C选项中在Na2CO3溶液中，由质子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)所以c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)，C正确。D选项中pH＝4.75，说明c(H＋)>c(OH－)又c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)

4、＋c(OH－)所以c(Na＋)c(CH3COOH)结合c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)得c(CH3COOH)＋c(H＋)

5、：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②解析：选B。考查电解质溶液，影响水解的因素。四种混合溶液都有CH3COONa，因此只需比较另四种物质对CH3COONa水解的影响即可。CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，显碱性，故水解受促进程度：HCl>NaCl>NaHCO3>NaOH，受抑制程度相反。①中CH3COONa＋HCl===NaCl＋CH3COOH，溶液显酸性，pH大小：②>④>③>①，A错。pH＝－lgc(H＋)，则c(H＋)大小顺序与pH顺序相反，即②<④<

6、③<①，C错。依据“两个微弱”，可判断①中CH3COO－浓度最小，c(CH3COO－)大小：②>④>③>①，B对。依据元素守恒，c(CH3COO－)越大，则c(CH3COOH)越小。故c(CH3COOH)为：①>③>④>②，D错。题组二　盐类水解的原理及应用4．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是(　　)A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液解析：选C。既能与酸又能与碱反应的物质有NH4HCO3、NaHCO3，因为NH4HCO3发生双水解，所以pH最大的为NaHCO3。5．(

7、2009年高考福建卷)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B。水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确。通入CO2，发生反应CO2＋OH－===HCO，OH－的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动，增大，C不正确。加入NaOH固体，OH－浓度增大，溶液pH增大，D不正确。6．在蒸发皿中加热蒸干灼烧(低于40