青海省2012届高三化学 10.2盐类的水解复习课时训练.doc

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1、10.2盐类的水解一、选择题1．(2008年上海)某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(　　)A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)与c(NH)之和【解析】　A项中CH3COOH是过量的，溶液呈酸性，故合理；B项中二者恰好反应，

2、生成的CH3COONa使溶液呈碱性；C项中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，不合题意；D项，c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)溶液的酸碱性未知，c(CH3COO－)不一定大于c(Na＋)与c(NH)之和。【答案】　A2．(2008年广东)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(　　)A．10mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．NaHCO3溶液中：

3、c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH－D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同【解析】　B项根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，及物料守恒：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，可导出：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(CO)；C项，阴离子还有CO水解生成的HCO；D项等体积等pH时，CH3COOH物质的量多，消耗NaOH多。【

4、答案】　A3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO)【解析】　B项中NH水解，使c(NH)c(Na＋)>

5、c(H＋)>c(OH－)。【答案】　AD4．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　)A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)-5-用心爱心专心【解析】　pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3mol·

6、L－1。将其等体积混合，已电离的CH3COOH的H＋与NaOH反应后，CH3COOH电离平衡向正向移动，使溶液呈现酸性。溶液中存在如下离子关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，且c(H＋)>c(OH－)。共同推导出c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。【答案】　D5．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　)①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO3　⑧浓H2SO4A．①⑥　　　　　　　　　B．①②③④⑥

7、C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧【解析】　碱及水解呈现碱性的盐，因OH－与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。酸性及强氧化性的物质不能用橡胶塞的试剂瓶盛放。【答案】　B6．在25℃，浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是(　　)A．a＝b＝cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b【解析】　三种溶液中均存在水解平衡：NH＋H2ONH3

8、·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3，因CO＋H＋HCO，使上述平衡向右移动；对于(NH4)2Fe(SO4)2，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH的水解。水解平衡在不同酸碱