高三化学盐类的水解

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1、专题十九盐类的水解1.（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)}B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)2.（09年安徽理综·13）向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是（）A．Va>Vb时：c(CH3COOH)

2、+c(CH3COO-)>c(K+）B．Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-）C．Vac(K+）>c(OH-）>c(H）D．Va与Vb任意比时：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)3.（09年全国理综卷I·10）用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c()＞c()，c()＞c()B．c()＝c()，c()=c()C．c()＞c()，c()＞c()D．c()＞c()，c()＞c()4.（09年天津理综·4）下列叙述正确的是

3、（）A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c()B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降考试说明：①明确盐类水解的定义、实质和表示方法②掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律③掌握影响盐类水解的因素④了解盐类水解的应用⑤会比较盐溶液中离子浓度大小命题趋势：由于高考强调以能力立意，所以复习时要注意理解盐类水解的实质，并能综合运用盐类水解的知识解决实际

4、问题。要特别注意有关溶液中离子浓度大小的比较这一题型，该类试题重现率较高，这是历年高考的大热门高考趋势：从08、09两年看试题的具体情境可能各不相同，但其共同点是最终形成盐溶液、或盐与酸（碱）的混合溶液，要求比较离子或溶质粒子浓度的大小。通常情况是既与盐类的水解有关，也与弱电解质的电离有关，具有一定的灵活性和综合性。而且特别注重对溶液中各种守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）的考查，要求有一定的解题技巧一、盐溶液的酸碱性。1.强酸弱碱盐（如NH4Cl、CuCl2、AgNO3、FeCl3、AlCl3）2.强碱弱酸盐（CH3COONa、NaClO、Na

5、2CO3、Na3PO4）3.强酸强碱盐（NaCl、NaNO3、Na2SO4）盐类水解分析表各项是否水解水解离子方程式溶液酸碱性典型实例盐的分类强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐二、盐类水解的概念1.盐类水解的概念：。2.盐类水解的特点：3.盐类水解的实质：【例1】能使H2O十H2O＝H3O+＋电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是（）A．在水中加小苏打B．在水中加稀疏酸C．在水中加明矾固体D．在水中加NaHSO4固体答案：C【例2】（08年海南化学·9）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O+H3O+B．CO2+H2O+

6、C．+H2O+D．HS—+H2O+H3O+答案：C【例3】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b的关系为（）A.a>bB.a=10－6bC.b＝10－6aD.a＝b答案：B三、盐类水解的规律有弱才水解无弱不水解谁强显谁性两强显中性越弱越水解两弱双水解【例4】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HY,HX,HZB．HZ,HY,HXC．HX,HY,HZD．HY,HZ,HX答案：C【变

7、式训练1】①在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液，pH大的为：。②在常温下，已知NH3·H2O的碱性大于Al（OH）3的碱性，等物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的为：。③在相同的温度下，物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4AC溶液，铵根离子浓度大的为：四、影响盐类水解的因素（1）内因：（2）外因【例5】下列操作中，能使电离平衡H2O＋，向右移动且溶液呈酸性的是（）A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100℃

8、，使pH＝6答案：B【例6】（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量