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时间:2021-03-03
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1、高三化学同步盐类的水解练习盐类的水解练习一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分)1.下列化学反应式书写正确的是()A.制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClB.亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO3??2H++SO2-3C.NaHCO3水解的离子方程式为HCO-3+H2OCO2-3+H3O+D.电子工业印刷电路反应式为2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+2.下列关系的表述中,正确的是()A.0.1mol/LNaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+
2、c(OH-)B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等D.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)c(HCO-3)c(CO2-3)c(H2CO3)3.25℃时,1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中,测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为mol/L),下列判断正确的是()A.a=b=cB.ac第1页C.abD.cb4.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境
3、下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味5.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是()A.NaHCO3溶液:HCO-3+H2OCO2-3+H3O+B.NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-C.Na2CO3溶液:CO2-3+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中:NH+4+D2ONH3D2O+H+6.工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸,为了除去杂质需要调节溶液的pH到4,应加入的试剂是()A.氢氧化钠B.氨水C.氧化锌D.氯化锌7.常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等
4、体积混合后,溶液呈中性。则下列各项正确的是()A.混合前:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14B.混合后:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.混合前:c(CH3COOH)c(NaOH)D.混合后:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)8.下列说法正确的是()第2页A.相同温度下,1mol/L醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中,c(H+)之比是2∶1B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大
5、100倍,pH仍相同D.0.1mol/LNH4Cl溶液中,c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)9.(2009安徽理综,13)向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液,下列关系错误的是()A.VaVb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.VaD.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)10.常温下,下列有关叙述正确的是()A.NaB溶液的pH=8,c(N
6、a+)-c(B-)=9.910-7mol/LB.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)C.pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH+4)大小顺序为:①③D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7,则所得溶液体积V(总)=20mL11.物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应,又能第3页跟盐酸反应的溶液中,pH最大的是()A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液
7、12.下列说法正确的是()A.室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液中,若pH7,则c(CO2-3)c(H2CO3)B.相同条件下,等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液,前者溶液中NH+4浓度较小C.在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-3mol/L,则此溶液可能是盐酸D.加水稀释稀醋酸溶液,溶液中所有离子浓度都会减小二、非选择题(本题包括4个小题,共40分)13.(8分)限使用下列试剂:酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据:①弱碱在水中存在电离平衡;②弱碱的阳离子会破坏
8、水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂,设计两种实验证明NH3H2O是弱碱,请简述实验方法及现象。(1)应用根据①的实验方法及现象:_______________________________
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