盐类的水解同步练习

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1、盐类的水解同步试题一、选择题：1、将0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是()A.c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)B.c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)C.c(Ac-)=c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)2、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中()A.c(HCOO-)>c(Na＋)B.c(HC

2、OO-)c(Na＋)，则下列关系正确的是()A.c（H+）>c（OH-）B.c（H+）c(CH3COO－)D.c（CH3COOH）+c(CH3COO－)=0.02mol·L-14、.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7则溶液中各离子的浓度关系不正确的是[来源:Z

3、xxk.Com]()A.c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）B.c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）C.c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）D.c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-）5、已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中，正确的是()A.BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOB.Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后，得到的

4、残留物可能为BeOC.Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D.BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物6、下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大7、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl[来源:学_科_网]B．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4Cl

5、NaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO38、下列说法正确的是A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比为1∶10B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ)之比为2∶1[来源:学科网ZXXK]C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2∶1D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶19、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.

6、1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水10、室温时，0.01mol·L－1某一元弱酸，则下列说法正确的是A．上述弱酸溶液的pH＝2B．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7C．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7二、填空题11、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是，其原因是

7、（以离子方程式和简要文字说明）：。12、已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH7（填大于、小于或等于）；将同温下等浓度的三种盐溶液［（A）NH4HCO3（B）CH3COONH4（C）(NH4)2CO3］按pH由大到小的顺序排列（填序号）。13、BiCl3水解产物中有BiOCl生成。（1）写出水解反应方程式。（2）医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称（正确、不正确）。（3）如何配制BiCl3溶液？。14、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中

8、的电离方程式是：H2AH＋+HA-HA-H＋+A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液显（填“酸性、中性或碱性”），理由是（用离子方程式表示）。（2）若0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol·L-1（填“>、=、<”）。理由是。（3）0.1mol·L-1NaHA溶液中