盐类的水解同步练习

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1、盐类的水解同步试题一、选择题:1、将0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是()A.c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)B.c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)C.c(Ac-)=c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)2、常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中()A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HC

2、OO-)c(Na+),则下列关系正确的是()A.c(H+)>c(OH-)B.c(H+)c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol·L-14、.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH<7则溶液中各离子的浓度关系不正确的是[来源:Z

3、xxk.Com]()A.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)C.c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)D.c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)5、已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断中,正确的是()A.BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后,得到的残留物可能为BeOB.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后,得到的

4、残留物可能为BeOC.Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D.BeCl2水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物6、下列有关pH变化的判断中,正确的是A.随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小B.随着温度的升高,纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大7、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl[来源:学_科_网]B.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.(NH4)2SO4NH4Cl

5、NaNO3Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO38、下列说法正确的是A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1∶10B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ)之比为2∶1[来源:学科网ZXXK]C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2∶1D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶19、室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B.0.1mol/L的盐酸和0.

6、1mol/L的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=l0的氨水10、室温时,0.01mol·L-1某一元弱酸,则下列说法正确的是A.上述弱酸溶液的pH=2B.加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH=7C.加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH>7D.加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH<7二、填空题11、在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是,其原因是

7、(以离子方程式和简要文字说明):。12、已知CH3COONH4溶液为中性,又知CH3COOH加入Na2CO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH7(填大于、小于或等于);将同温下等浓度的三种盐溶液[(A)NH4HCO3(B)CH3COONH4(C)(NH4)2CO3]按pH由大到小的顺序排列(填序号)。13、BiCl3水解产物中有BiOCl生成。(1)写出水解反应方程式。(2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋,该名称(正确、不正确)。(3)如何配制BiCl3溶液?。14、某二元酸(化学式用H2A表示)在水中

8、的电离方程式是:H2AH++HA-HA-H++A2-回答下列问题:(1)Na2A溶液显(填“酸性、中性或碱性”),理由是(用离子方程式表示)。(2)若0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol·L-1(填“>、=、<”)。理由是。(3)0.1mol·L-1NaHA溶液中

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