鲁教版高中化学必修二第6讲：化学反应的利用教师版—公主坟王彩银.docx

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1、化学反应的利用____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．引导学生掌握实验室制备氯气的原理和尾气处理方法，了解制备装置及收集方法；2．探究化学能与热能的转化，化学能与电能，以及化学电源；　　知识点一．实验室制取氯气1．制备气体的一般思路：根据原料的状态、反应条件选择气体发生装置，根据气体的性

2、质确定收集方法。物质发生装置收集装置氢气固—液不加热型向下排空气法、排水法二氧化碳固—液不加热型向上排空气法氨气固—固加热型向下排空气法2．制取氯气的原理MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O试剂浓盐酸、二氧化锰固体装置发生装置：固—液混合加热制气装置收集装置：向上排空气法实验现象有黄绿色的气体产生知识点二．化学反应与能量转化1.反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量。2.符号：△H单位：kJ·mol-13.规定：吸热反应:△H>0或者值为“+”，放热反应:△H<0或者值为“-”4.常见的放热反应

3、和吸热反应5.反应物总能量（E1）大于生成物总能量（E2），放热反应，体系能量降低，△H=E2-E1<0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H>0在数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量（E2）与反应物分子断裂时所吸收的总能量（E1）之差，△H=E1-E26.热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s、aq表示不同状态。（2）方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，因此可

4、以是整数或分数。（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。7.盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。8.标准燃烧热：在101kPa时，lmol物质完全燃烧的反应热.热值：在101kPa时，lg物质完全燃烧的反应热.注意：①燃烧的条件是在101kPa；②标准燃烧热:燃料是以1mol作为标准，因此书写热化学方

5、程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；④燃烧要完全:C元素转化为CO2(g)，而不是CO；H元素转化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)。知识点三．原电池1.概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池2.组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3.电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。4.电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应：2H＋＋2e＝H

6、2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑5.正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向负极流入正极（3）从电流方向正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__②增重或有气泡一极为正极6.化学电池（1）.电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池（2）.化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置（3）.化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池类型一：氯气的制取和化学性质例1.实验室里用下图所示装置制取纯净的无水

7、CuCl2。试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是。（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是 。（4）E处盛有___________（填名称），发生反应的离子方程式为_________。（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。解析：实验室制取氯气用二氧化锰和浓盐酸在加热情况下反应，浓盐酸具有挥发性，氯气在饱和的食盐水中溶解度极小，可忽略不计，但可以溶解氯化氢气体，氯气与铜反应时应是干燥的，根据试