高二化学选修4难溶电解质的溶解平衡课件2014.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡二、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的生成生活中常利用生成沉淀来达到分离与除去某些离子的目的。①调节pH法：加入氨水调节pH至7~8，可除去氯化铵中的Fe3+。②加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS沉淀。2.沉淀的溶解根据平衡移动原理，如何能使沉淀溶解呢？沉淀溶解的试剂类型：（1）用强酸溶解（2）用某些盐溶液H2SHCl=H++Cl-HS-H+FeSFe2++S2-溶解沉淀H+滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液

2、现象逐渐溶解固体无明显现象快速溶解实验3-3完成P64思考与交流1、2、3.沉淀的转化步骤NaCl和AgNO3溶液混合所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液现象白色析出白色黄色实验3-4黄色黑色步骤MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液静置现象白色析出白色红褐色实验3-5红褐色析出，溶液退至无色完成P64思考与交流1、2、AgIKI=K++I-AgClAg++Cl-溶解沉淀I-总反应方程式：AgCl+KIAgI+KCl3.沉淀的转化溶解度小的沉淀转化成

3、溶解度更小的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。Ksp小的沉淀转化成Ksp更小的沉淀容易实现。两种沉淀的Ksp差别越大，沉淀转化越容易。Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI、Ag2S一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol/L时,则认为已经沉淀完全例1：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10mol／L,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?相应的Ksp查阅教材P65页表格中数据。pH=3.2解:Fe(OH)3Fe3

4、++3OH-Ksp=c(Fe3+)×[c(OH-)]3=4.0×10-39Fe3+沉淀完全时的c(OH-)为:Mg2＋开始沉淀的pH值为:pH=9.1因此,只要控制pH值在3.2~9.1之间即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。课堂练习3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A

5、.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdSC4、同离子效应（1）同离子效应的来源HAcH++Ac-加入NaAc，NaAc＝Na++Ac-溶液中Ac-大大增加，平衡向左移动，降低了HAc的电离度.同离子效应：向弱电解质中加入具有相同离子(阳离子或阴离子)的强电解质后，解离平衡发生左移，降低电解质电离度的作用称为同离子效应，电离度降低。（2）同离子效应在沉淀溶解平衡中应用AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)加入AgNO3，

6、平衡向沉淀方向移动。