物质检验除杂和鉴别.doc

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1、《盐和化肥》知识点总结一、常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞外的水分分布，促进细胞外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、石白色固体难溶于水建筑

2、材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑4、溶洞中千姿百态的石笋、石柱和钟乳石形成过程：石灰岩的主要成分是碳酸钙，遇到溶有CO2的水是，发生反应CaCO3+H2

3、O+CO2===Ca(HCO3)2，若受热或大气压减小，碳酸氢钙又会分解，转化成碳酸钙重新沉积下来：Ca(HCO3)2====CaCO3+CO2↑+H2O二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：CuO+2HClCuCl2+3H2O①与酸的反应：2

4、HCl+CaCO3CO2↑+CaCl2+H2O②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑这两个反应可用检验NaOH是否变质2、碳酸钠的化学性质：CuO+2HClCuCl2+3H2O（1）与酸的反应：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；CuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaHCO3H2O+NaCl+CO2↑碳酸根离子的鉴别：稀HCl澄清石灰水CO32－无色气体石灰水变浑浊碳及碳的化合物、

5、两种碱的相互转化：+CO2+CO2+H2O+Na2CO3+Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2+O2+O2+O2+CuO+CuO+HCl+Ca(OH)2+HCl+NaOH+CuO+CO2CaOCa(OH)2CaCO3CO2CONaOHNa2CO3C检验溶液中存在CO32－的方法：⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32－⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO

6、3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。（二）、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HC

7、lCuCl2+3H2O2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应CuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3CO2↑+CaCl2+H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaHCO3H2O+NaCl+CO2↑CuO

8、+2HClCuCl2+3H2OHCl+AgNO3HNO3+AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、盐+碱→新盐