化学计量学案.doc

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1、第二节化学实验基本方法任务一【认识物质的量及单位】1、物质的量是一个，它表示，符号为。2、物质的量的单位为，简称，符号为。1mol的规定。3、叫做阿伏加德罗常数，符号为，通常用表示。4、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系。【练习】计算下列物质的微粒数或物质的量(1)0.1mol碳约含有个碳原子（2）2mol氧气约含有个氧分子，个氧原子（3）0.2mol氢氧化钡含有mol钡离子，mol氢氧根离子（4）1.024×1024个水分子的物质的量（5）9.03×1023个铁原子的物质的量（6）0.1molNa2SO4中含有离子总共个，Na+的

2、物质的量是，SO42-的物质的量是（7）3.01×1023个O3的物质的量是，其中含有氧原子的物质的量是（8）1个NH3含有个电子，在0.5molNH3中约含有个电子（9）mol水中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同5、叫摩尔质量，符号，单位为，摩尔质量的数值等于粒子的。６、物质的量、质量、摩尔质量之间的关系。【练习】1、判断下列说法是否正确（1）1molO的质量是16g/mol(2)OH-的摩尔质量是17g（3）1molH2O的质量是18g/mol（4）CO２的摩尔质量是４４g/mol２、1.5molH2SO4中

3、氧原子的物质的量为，氧原子的质量为3、0.01mol某物质A，其质量为1.06g，则A的相对质量为，摩尔质量为4、3.22gNa2SO4.10H2O中含有Na+和SO42-的物质的量是多少？含H2O的数目为5、①4.4gCO2②3.6gH2O③12.8gO2④4.9gH2SO4,这四种物质的分子数由少到多为，原子数目由多到少为。6、质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为，硫原子的原子个数之比为，氧原子的原子个数之比为。任务二【气体摩尔体积】【课前预习】1.计算出1mol下列物质的体积。物质1mol物质所含微粒数1mol物质质量（g）密

4、度(20℃)（g/cm3）体积（cm3）Fe6.02×1023567.86Al6.02×1023272.70Pb6.02×102320711.3H2O6.02×1023180.998H2SO46.02×1023981.83第5页(共6页)第6页(共6页)2.下表列出了0℃，101Kpa（标准状况）时气体的密度，计算出1mol下列气体的体积。物质1mol物质所含微粒数1mol物质质量（g）密度（g/L）体积(L)H26.02×10232.0160.0899　O26.02×102332.001.429　[结论]（1）.1mol不同固体或液体

5、物质的体积是的。（2）.在相同的温度和压强条件下，1mol气体的体积是的。3.物质体积的大小取决于构成这种物质的、、。4.1mol不同固态或液态物质所含有的粒子数都相同，而粒子间的距离是的，这就使得固态或液态物质体积主要取决于。但不同液态或固态物质的粒子大小是不同的，所以1mol不同固态或液态物质的体积也就不同。5.粒子数相同时，气体体积主要取决于。在相同的温度和压强条件下，任何气体的粒子间的平均距离几乎是的。因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。6.叫做气体摩尔体积。符号为，常用单位。标况下约为。7.物质的量、气体体积、气体摩尔

6、体积之间的关系。8.22.4L/mol的使用条件：、。9.阿伏伽德罗定律：。推论：【练习】1、判断下列说法是否正确。①标准状况下，1molH2O的体积约是22.4L。②22.4LO2一定含有6.02×1023个O2。③标准状况下，1mol任何气体所占的体积约是22.4L/mol.。④1molH2和1molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。⑤标准状况下，NA个气体分子所占的体积约是22.4L。⑥只有标准状况下，32gO2与2gH2所占的体积相同。⑦22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。2、标准状况下：（

7、1）33.6升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？第5页(共6页)第6页(共6页)任务三【物质的量在化学实验中的应用】1、是物质的量浓度，符号为，单位为。2、溶质物质的量,溶液体积，物质是量浓度之间的关系。3、质量分数，物质的量浓度之间的关系。【练习】1、1mol/LNaOH溶液的含义是什么？2、将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？3、100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH溶液的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL,此20mLNaOH溶液的物质的量

8、浓度是多少？4、将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？5、58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？6、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需