化学计量学案

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1、物质的量阿伏伽德罗常数：NA=N/n摩尔质量：M=m/n物质的量气体摩尔体积：Vm=V/n物质的量浓度：c(B)=n/V万能恒等式：n=m/M=V气/Vm=N/NA=Q/△H=cV1.物质的量及其单位（1）物质的量是国际单位制中的基本物理量，用符号n表示。（国际单位制的基本物理量共七个。分别是：长度、质量、时间、电流强度、热力学温度、物质的量、发光强度。）（2）“物质的量”是专用名词，是一个整体，在口头或书面表达中不可增减，不可拆开。（3）物质的量的单位是摩尔。①摩尔简称摩，符号为mol。②每摩物质含有阿伏伽德罗常数个微粒。（4）“物质的量”一词不能用“摩尔数”代替。前者是有量纲的，其单

2、位是摩尔；而后者只是一个数，无单位。（5）物质的量及其单位摩尔，只适于表示微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等微粒及这些微粒的某些特定组合）。不适于表示宏观物质。如1molH2,2molO等，要说1mol大米就丢人啦！考考你概念掌握得如何~下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A.摩尔是物质的量的数量单位B.摩尔是物质量的单位C.摩尔是表示基本物理量D.摩尔是物质的量的单位2、阿伏伽德罗常数（1）定义：1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。（2）标准：0.012kg12C中所含的碳原子数称为阿伏伽德罗常数。通常使用6.02×1023mol-1这个近似值。（3）符号是NA,单

3、位是mol-1（4）物质的量（n）与阿伏伽德罗常数（NA）的关系。n：物质的量；N：粒子数；NA：阿伏伽德罗常数。（5）使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，如0.5molO，1molH2，2molNa+等。看看会吗？应该木有问题。下列说法错误的是（）A.1molNe含有6.02×1024个电子B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子D.12g12C中含有约6.02×1023个碳原子3.摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。（2）单位、符号：克/摩（g/mol），M（3）物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对

4、分子质量（以g/mol为单位时）（4）计算式：M=m/n（M：摩尔质量；m：质量；n：物质的量）。培养下发散思维~设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.18g水所含的电子数目为NAB.23gNa变为Na+时失去的电子数目为NAC.8g氦气所含的分子数目为NAD.16gO2和16gO3所含原子数均为NA培养下计算能力：1、相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应，产生的氢气用来还原氧化铜。假定反应完全则所得铜的物质的量之比为（）A.1:2:3B.1/23:1/12:1/9C.1/23:1/24:1/27D.36:69:922、（NH4）2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N

5、2和H2O。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____。阅读下面的几道例题，关于物质的量的计算：(1)关系式：n=N/NA(n:物质的量；N：粒子数；NA:阿伏伽德罗常数)0.5molH2O中含有的电子数是_______。(2)关系式：M=m/n（M：摩尔质量；m:质量；n:物质的量）2.16gX2O5中含有0.1molO，则X的相对原子质量为________。(3)关系式：ma=M/NA（ma：一个微粒的质量；M：摩尔质量；NA:阿伏伽德罗常数）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是________。(4)化学计量数和物质的量的关系：Al2(S04)3溶于水

6、的电离方程式：Al2(S04)3＝2Al3++3SO42-化学计量数之比：1：2：3粒子数之比：1：2：3物质的量之比：1：2：3由此可见：方程式中化学计量数之比等于粒子的物质的量之比。来看个例题：2.3g金属钠与水反应后所得溶液中，要使每100个水分子中溶有1个Na+离子，求所需水的质量。对应练习：把71.5g纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）溶于_____g水中，使所得溶液中所含Na+和H2O的物质的量之比为1:100，所得该溶液中溶质的质量分数为_______。随堂练：1.当FeO和Fe2O3的混合物与Fe3O4含铁质量分数相同时，FeO和Fe2O3混合物中FeO与Fe2O3的物

7、质的量之比为：A.31:80B.1:1C.80:31D.任意比2.有三种正盐的混合溶液中，含有0.2molNa+；0.25molMg2+;0.4molCl-,则SO42-为_____mol。3．对于质量相同的硫酸和磷酸，下列说法不正确的是（）A.分子个数相等B.所含氧原子个数相等C.含有的氢原子数相等D.含有的质子数相等4.下列情况中所含的微观粒子数目最多的是（）A.2.5molNaCl中的Na+B.2.5molCO2中的OC.2.