第二节化学计量 学案

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1、课题：第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）学习目标：1.了解物质的量及其单位2.了解物质的量与微观粒子数之间的关系3.了解阿伏加德罗常数，并能应用NA进行计算教学重点：物质的量及其单位教学难点：物质的量概念及其理解教学过程：《学案导学》阅读教材P11-12一、物质的量及其单位1.物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有的集合体，符号为。2.物质的量的单位-----摩尔（1）符号是。（2）标准：1mol粒子集体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同，约为。（3）计量对象：、、、原子团、电子、质子、中子等所有。3.阿伏伽德

2、罗常数把叫做阿伏伽德罗常数，符号为，通常近似用表示，其单位是。4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）的关系《合作探究》一、物质的量及其单位问题一（师生互动）：物质的量概念中提到的“粒子”指什么？“物质的量”能理解为“物质的多少”吗？问题二（师生互动）：如何用具体的符号来表示物质的量？举例说明。问题三（学生交流）：每摩尔物质含有的微粒个数是多少？物质的量相同的任何物质所含的粒子数目是否相同？《典例分析》典例1：判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧。（2）0.25molCO2。（3）摩尔是7个基本物理量之一。（4）

3、1mol是6.02×1023个粒子的集合体。（5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。（6）3molNH3中含有3molN原子和9molH原子。典例2：下列关于物质的量叙述中，错误的是（）A、1mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B、0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C、1molH2O中含有2mol氢和1mol氧D、1molNe约含有6.02×1024个电子《巩固训练》1.1molO2中约含有个O原子。2.3molH2SO4中约含有个H2SO4,可电离出molH+。3.4molN2中含有

4、molN原子，mol质子。4.10molNa+中约含有个质子。5.9.03×1023个氨分子中含mol氮原子，mol氢原子，mol质子，mol电子。《提升训练》6.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少？7.在一密闭容器中充入amolNO和bmolO2，可发生如下反应：2NO2+O2===2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为。课题：第二节化学计量在实验中的应用（第二课时）学习目标：1、使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。2、使学生了解物质的

5、量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。教学重点：摩尔质量的概念和相关计算教学难点：摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系教学过程：《学案导学》阅读教材P12-13一、摩尔质量1、概念：的物质所具有的质量。符号：。单位：或。2、物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）的关系《思考讨论》一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量，这种说法对吗?《合作探究》一、摩尔质量问题1（师生互动）：摩尔质量就是学过的“相对原子质量”或“相对分子质量”吗？问题2（学生交流）：摩尔质量随物质的量的增多而增大吗？《典

6、例分析》典例1：填写下列空白（1）1molCu质量是g。（2）1molCO2质量是g。（3）1molCl-的质量是g。（4）1molNa+的质量是g。（5）1molNaCl的质量是g。典例2：下列说法正确的是（）A、硫酸的摩尔质量是98gB、18g水中含有的水分子数为NAC、O2的摩尔质量等于相对分子质量D、1molCO的质量为28g/mol典例3：18g水中含的原子总数是多少？电子总数是多少？《小结整合》物质的质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系：《巩固训练》1、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的

7、量各是多少？2、某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）A、64B、32C、96D、1243、147gH2SO4的物质的量是；0.5molH2SO4的质量是g；其中含有molH；molO；2molH2SO4中含硫酸分子数目约为个，含氢原子数约为个。4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、0.5molO2含氧原子数为0.5NAB、1.8gNH4+中含有的电子数为NAC、4.8gO3中含有的氧原子数为3NAD、2.4g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.1NA《提升训练》5、

8、以下四种物质：①22gCO2②8gH2③1.204×1024个N2分子④4℃时18mL水。它们所含分子数最多的是：，所含原子数最多的是，质量最大的是，所含电子数最多的是。（填序号）6、20gA和14.6gB完全反应生成12.4gC和0.2molD，则D的摩尔质量