化学计量在实验中的应用学案.doc

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1、北大附中重庆实验学校学案课题第二节化学计量在实验中的应用（3）班级高一学科化学学习时间学习目标1、使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。掌握有关物质的量浓度的计算。2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能重难点知识物质的量浓度的概念的理解、一定物质的量浓度溶液的配制技能。探索新知一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量2、表达式：3、单位：区别1、1mol的NaCl固体溶于水，配成体积为1L的溶液2、1mol的NaCl固体溶于1L水二、一定物质的量浓度溶液的配制阅读课本，观察仪器、并回答下列问题【容量瓶简介】1、配制过程：

2、以配制250mL0.8mol/L的氯化钠溶液为例仪器：步骤：（1）准备工作：检漏（2）操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀（3）结束工作：装瓶、贴标签、整理清洗。练习5：探究下列问题：   ①为什么在烧杯中溶解？能否放直接在容量瓶中溶解？   ②物质溶解后能否立即转移到容量瓶中？     ③转移过程中玻璃棒的下端应在何处？能否放在桌上？   ④为什么要洗涤2～3次，否则，配制出的溶液浓度有什么变化？   ⑤定容时为什么要改用胶头滴管？   ⑥如果定容时，不小心使溶液的液面超过了标线，该怎么办？   ⑦摇匀后，溶液的液面低于标线，能否再加水

3、至液面与标线相切？如这样操作，对配得的溶液浓度有什么影响？三、实验误差分析应用巩固2、判断所配制的溶液浓度偏差⑴未洗涤烧杯，浓度____⑵未冷却，浓度____⑶未引流，部分液体溅出，浓度____⑷定容时，加水超过刻线，用胶头滴管吸出部分后达到刻线，浓度____⑸容量瓶未干燥，浓度____⑹定容时俯视，浓度____拓展延伸C1V1=C2V2C和w％的互换课后作业练习1：①1mol/LNaOH溶液的含义是什么？②0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？③100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出2

4、0mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？④用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，并加水稀释至50mL，此时其浓度为___mol／L。⑤10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？练习2：下列说法正确的是（）   A．将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。   B．将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。   C．将3molCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物质的量浓度为

5、3mol/L。   D．将4molNaOH溶于适量水中,配成1000g溶液,所得溶液的物质的量浓度为4mol/L。   E．在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1mol/L。练习3：用CuSO4·5H2O制备0.1mol/L硫酸铜溶液，正确的方法是（）A．将25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．把16gCuSO4·5H2O溶于1L水中C．把25gCuSO4·5H2O溶于适量水中，室温时稀释至1LD．把25gCuSO4·5H2O加热除去全部结晶水，再配成1L溶液练习4：1mol/L硫酸铝溶液中SO42-离子的物

6、质的量浓度为，Al3+离子的物质的量浓度为，从1000mL1mol/L硫酸铝溶液取出10mL，硫酸铝的物质的量浓度是。练习5：下列操作会使配得的溶液物质的量浓度发生什么变化？①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；②试剂、砝码的左右位置颠倒；③用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤；④转移前容量瓶刻度线下内壁存有水珠；⑤转移或搅拌溶液时有部分液体溅出；⑥定容时不小心多加1滴，快速用滴管吸走⑦在定容时，仰视计数；⑧倒转摇匀后，发现液面低于刻线，再加1滴使液面与刻线相平。可以导致结果偏高的是可以导致结果偏低的是对结果没有影响的是________遗留问题