《化学计量在实验中的应用》导学案

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1、第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第三课时物质的量浓度及相关计算学习目标①．了解物质的量浓度的广泛应用。②．初步理解物质的量浓度概念及相关计算。 学习过程：【回顾旧知】一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量单位为：。物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为2.摩尔质量（M）单位物质的量的物质所具有的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是。3.关系式：二、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，叫做

2、气体摩尔体积。符号：Vm；单位：标准状况（0℃，101KPa）下，气体摩尔体积约为数学表达式：三、阿伏加德罗定律及其推论1、理想气体状态方程2、阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的。即：T1=T2；P1=P2；V1=V2推出3、阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的之比。即V1/V2=同温同体积下，气体的压强比等于它们的之比。即p1/p2=同温同压下，气体的密度比等于它们的之比。即M1/M2=(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的

3、成反比。即V1/V2=同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的的反比.p1/p2=(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的之比，也等于它们的之比。即m1/m2==在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。溶质的质量分数是定义：溶质质量分数的表达式：【提问】质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？【回答】不同。例如100g20%的NaCl溶液中含有20gNaCl，即含有0.342molNaCl，而同样质量分数的KNO3溶液中

4、含有20gKNO3，但溶质的物质的量却为0.198mol。【引入】在使用溶质的质量分数时有诸多不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了，因此需要知道一定体积的溶液含有溶质的物质的量，所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和溶质的物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。【预习填空】一、物质的量浓度（1）定义：（2）

5、符号：单位：（3）表达式：【注意】对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点：1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。2.是溶液的体积，并非溶剂的体积。3.单位：mol·L-1或mol/L。4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）【问题】如果将1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度是1mol·L-1吗？【例】1、用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_______mol·L-1。2、58.5gNaCl配成500

6、mL溶液，其物质的量浓度_______mol·L-1。3、2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为_______mol·L-1。4、物质的量浓度为2mol·L-1的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_______mol5、下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的（）A．150mL1mol·L－1的NaClB．75mL2mol·L－1的NH4ClC．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的CaCl26、某10%NaOH

7、溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）A、6.25mol/LB、12.5mol/LC、7mol/LD、7.5mol/L【对比学习】溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度表达式溶质的质量分数（w）=×100%物质的量浓度（cB）=cB=特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量

8、不相同溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同实例某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g某溶液物质的量浓度为10mol·L-1，指在1L溶液中，含有溶质10mol二、有关物质的量浓度的计算1、以物质的量为“中枢”的物理量间的转换2、溶液的稀释计算(1)溶液稀释前后，溶质的质量、物质的量保持不变，即：c1(B)V1＝c2(B)V2；(2)溶液混合后，溶液的总质量不变m(混)＝m1＋m2；(3)对于两种不同浓度的溶液相