化学反应速率与化学平衡基础训练教师版.doc

《化学反应速率与化学平衡基础训练教师版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、教师辅导讲义年级：高三辅导科目：化学课时数：3课题化学反应速率与化学平衡基础训练教学目的专题复习与训练。教学内容一、专题内容提要（一）化学平衡状态在一定条件下的_________________反应里，当_________________保持不变时的状态叫化学平衡状态。1．定义的要点关系19化学平衡是研究可逆反应进行的程度问题。“平衡”是在一定条件下建立起来的，对于一个给定的可逆反应，如果起始时浓度、温度、压强等条件相同，则平衡状态也相同，也就是常说的“同一平衡”。“=”是对同一物质而言，是平衡的实质；当和相等了，各物质的量才保持不变，各物质的百分含量才能保持一定，

2、所以后者是化学平衡的现象。2．化学平衡状态的标志及判断(1)对于同一种物质=生成，即=。对于两种反应物A、B，当与的速率比等于方程式前系数比，说明化学反应达到了平衡状态。对于一种反应物A和一种生成物C，与，速率比等于方程式前系数比，也说明反应达到了平衡状态。(2)体系中各组分的物质的量浓度或体积分数，物质的量分数保持不变。(3)全是气体参加的前后系数改变的可逆反应，物质的量保持不变或压强保持不变。(4)全是气体参加的前后系数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。(5)对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间变化而变化。(6)对于同一物质而言，断裂化学键的

3、物质的量与形成化学键的物质的量相等。（二）化学平衡移动及影响因素1．平衡移动定义及原因化学平衡移动：对一个可逆反应达到平衡状态以后，反应条件改变了，原平衡被破坏，建立一个新的条件下的新平衡的过程叫化学平衡移动。平衡移动的原因：条件改变，引起_________________平衡才能移动。2．影响平衡移动的因素(1)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，使正反应速率瞬间_______；使逆反应速率缓慢_______，结果导致_______(填“大于”、“小于”或“等于”)，化学平衡向_______方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)。同理，若减小生

4、成物浓度，使逆反应速率_______，正反应速率_______，导致_______，平衡向_______方向移动。(2)压强：在_______的可逆反应里，其他条件不变时，增大压强，、都增大，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，正逆反应速率增大的一样多，导致=平衡_______19；对于反应前后气体体积不等的可逆反应，增大压强使体积缩小方向的速率增大再更多，所以平衡向体积减小的方向移动。若减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。(3)温度：在其他条件不变时，升高温度，平衡向_______移动，降低温度，、都减小，但减小得更多，导致<，所以平衡向_______移动。使

5、用催化剂能_______地改变正、逆反应速率，即正、逆反应速率相对不变，所以催化剂对平衡无影响。平衡移动原理(勒夏特列原理)：已达到平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着_______________________的方向移动。3．惰性气体与化学平衡(1)在恒温恒容下：充入“惰气”，因为体积不变，反应混合物中各气体组分的浓度不变，所以反应速率不变，平衡不移动。也可认为各气体的“分压”没有变，即平衡体系的压强没有变，只是容器的总压增大了。所以平衡体系的温度、浓度、压强均没有改变．，平衡不移动。(2)在恒温恒压下：充人“惰气”，因为恒压，相当于平衡体系压

6、强减小了：平衡向气体体积增大的方向移动。也可认为因为恒压，充人“惰气”，容器体积增大，各气体组分的浓度减小，也相当于减小平衡体系压强(扩大体积=减小压强)。但对于反应前后气体体积不变的可逆反应，平衡不移动。（三）化学平衡常数平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志。对于aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)可逆反应，达到平衡时，各物质的物质的量浓度之间存在如下关系。K=K是此反应的平衡常数，它只随温度变化而变化。如果≠K说明这个反应未达到平衡状态，此时有二种情况：(1)>K，说明<，反应向逆反应进行，随着反应物浓度不断增大，生成物浓度不断减小，上述比值才能等于K

7、值，达到平衡状态。(2)，反应向正反应方向移动，使生成物浓度不断增大，反应物浓度减小，上述比值才能等于K值，从而达到平衡状态。（四）平衡图象1．如何分析浓度一时间和速率一时间图象①看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物而浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。②看变化趋势：分清正、逆反应，分清放热反应和吸热反应。③看终点：分清消耗浓度和增大的浓度，消耗浓度和增加浓度的比值等于方程式前系数比，由此可确定化学方程式。19④对于υ—t图象：要看清曲线是连续的还是跳跃的，是“渐变”还是突变。例如增大反应物浓度，则“突变”，则“渐变”。对于正反应为吸