化学反应速率与化学平衡巩固练习题2014423（教师版）.doc

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1、《化学反应原理》三案教学系列·2014年春·《第2章化学反应的方向、限度与反应速率》化学反应速率与化学平衡巩固练习题班级姓名一、单选题1．有一处于平衡状态的反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＞0（正反应为吸热反应）。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择下列的适宜条件是：（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥除去CA．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②③⑥2．向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法

2、中正确的是(　　)A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B．平衡不发生移动C．I2(g)转化率增大，HI平衡浓度变小D．改变条件前后，速率图像如图所示解析：该反应是一个放热且反应前后气体物质的量不变的反应，但要使容器内压强增大，则只能是通过升高温度完成，所以t1时刻升高温度后，平衡一定发生移动，而且是逆向移动，逆向移动的结果会使I2(g)转化率变小。但由于混合气体总物质的量不变且容器的容积不可变，所以气体的密度不发生改变。答案：D3．CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下(　　)A．加入催化剂，改变了反应

3、的途径，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，反应速率发生改变，但平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变D．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小答案　B4．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)。A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他

4、条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变解析　解题的关键是掌握影响化学反应速率的因素以及化学平衡常数仅与温度有关。该反应中S为液态，反应前后气体的物质的量改变，在恒容容器中进行该反应，平衡前随着反应的进行压强一直在改变，A项错误；反应中S为液态，其量的变化不影响反应速率，B5《化学反应原理》三案教学系列·2014年春·《第2章化学反应的方向、限度与反应速率》项错误；该反应的正反应是放热反应，升温后平衡逆向移动，SO2的转化率减小，C项错误；平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变反应物的转化率，平衡常数不变，D项正确。答案　D5．在密闭的容器中进行如下

5、反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是(　　)A．T1T2，ΔH<0C．T10D．T1>T2，ΔH>0解析：由图像可知，温度为T2时达到化学平衡所需的时间短，表明温度T2>T1，从T1→T2表示升温，达到平衡时HI的量降低，表明升温平衡逆向移动，正反应是放热反应，即ΔH<0，故选A。答案：A6．在一定容积的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(

6、Y)的变化一定符合图中曲线的是(　　)XYA再加入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C充入氦气A的转化率D升高温度C的体积分数解析：催化剂不能影响化学平衡，B项不正确；定容条件下充入氦气，平衡不移动，A的转化率不变，C项不正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C的转化率降低，D项不正确。答案：A7．一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与

7、温度关系如图所示。下列说法错误的是(　　)A．0～5min，CO2的平均反应速率为0.04mol·(L·min)－1B．反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2解析　由反应方程式可知，5min后CO2转化了0.4mol，则0～5min，CO2的平均反应速率为0.04mol·(L·min)－1，A正确。从图像可以看出，温度升高，c(CO2)增大，说明正反应是放热反应，B正确。在T2℃时，若反应处于状态B，则是平衡状

8、态，由D→B反应正向进行，一定有v正＞v逆，C错误。因为该正反应的ΔH＜0，所以