四、氧化还原反应配平方法.doc

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1、四、氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例1】：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O【例2】：NH3+O2——NO+H2O【例3】：H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化

2、，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时

3、降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2+O2——Fe2O3+SO2①Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。2【例5】：FeSi+HNO3——H4SiO4+Fe(NO3)3+NO↑+H2O①Fe3C+HNO3——CO2↑+Fe(NO3)3+NO2↑+H2O②Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+OH－

4、+ClO－——CrO42－+Cl－+H2O②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________②　Zn+　H++　NO3－——Zn2++NH4++_________③KMnO4+K2SO3+________——K2MnO4+K2SO4+H2O8．关于字母型方程式的配平①Clm+OH－——Cl－+Cl

5、On－+H2O②NaSx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O氧化还原反应方程式的配平练习①　KI+KMnO4+H2SO4——I2+K2SO4+MnSO4+H2O②　As2S3+H2O2+NH3.H2O——(NH4)2AsO4+(NH4)2SO4+H2O③　Fe2O3+KClO3+KOH——K2FeO4+KCl+H2O④　MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O⑤　FeS+HNO3——Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O⑥　K2Cr2O4+SO2+H2SO4——Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O⑦　P+HClO3+H2O——HCl

6、+H3PO4⑧　BrO3－+Br－+　______——Br2+H2O⑨　Cr2(OH)4+ClO－+OH－——CrO42－+Cl－+H2O⑩　CrI3+Cl2+　______——　K2CrO4+KIO4+KCl+H2O2