氧化还原反应配平方法.doc

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1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第4课时）学习目标：能用化合价升降法配平简单的氧化还原反应。学习重点：氧化还原反应方程式的配平。学习难点：氧化还原反应方程式的配平。一、氧化还原反应方程式的配平1．配平的原则（1）电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。（2）质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。（3）电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。2．配平的步骤①标变价（标出有化合价变化的元素）②列变化（列出化合价的

2、变化值）③求总数（使化合价升高和降低总数相等，利用最小公倍数确定各物质的化学计量数）④配系数（用观察法配平其他物质的系数，将短线改为等号）3．常见配平方法——化合价升降法(即电子得失法或氧化数法)【典例精析】1.全变左边配高温Fe2O3+CO----Fe+CO2KNO3+FeCl2+HCl---KCl+FeCl3+NO↑+H2O2.部分变两边配Cu+HNO3(稀)---Cu(NO3)2+NO↑+H2OKMnO4+HCl(浓)-----KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O3.自变右边配：逆向配平法逆向配平法适

3、用于部分氧化还原反应、自氧化还原反应和歧化反应NO2+H2O-----HNO3+NO↑AgNO3-----Ag+NO2+O2↑1.多变整体配某物质中有两种或两种以上元素化合价同时升高或降低时，则可将该物质看作一个整体进行配平。NH4NO3----HNO3+N2↑+H2O2.离子方程式配平①配已知（先配已知变价的元素）②定缺项（根据电荷守恒配平其他）Cr(OH)4-+OH-+ClO-----CrO42-+Cl-+H2OMnO4-+Cl-+H+----Mn2++Cl2+H2O3.缺项配平法①配已知（先配已知变价

4、的元素）②定缺项（根据电荷守恒、元素守恒确定所缺项化合物）③配系数（用观察法配平其他物质的系数）MnO4-++NO2-=Mn2++NO3-+H2OZn+NO3-+H+=Zn2++NH4++注意：所缺项一般不参与氧化还原，一般为H+、OH-或H2O一、单选题（共10个小题）1．下列变化过程属于氧化反应的是（）A．HCl→H2　　　　　　B．Mg→Mg2＋　　　　　　　　C．Cl－→AgCl　　　　D．CuO→Cu2．下列叙述中正确的是（）A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一

5、定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质3．下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（）A．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OD．NaOH+HCl==NaCl+H2O4．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．金属单质在反应中只作还原剂B．非金属单质在反应中只作氧化剂C．金属原子失电子越多其还原性越强D．Cu2+比Fe2+的氧化性

6、强，Cu比Fe的还原性强5．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A．钠在氯气中燃烧B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中6．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2B．2X﹣+Z2=2Z﹣+X2C．2W﹣+Y2=2Y﹣+W2D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z27．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－+Cl2==2Cl－+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯

7、气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强8．现有三个氧化还原反应：（1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3（3）2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I―共存，要除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A．Cl2B．FeCl3C．KMnO4D．HCl9．反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．HNO3是

8、氧化剂，NO2是氧化产物B．若2molHNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1：4D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：110.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol二、非选择题（共2个小题）11．水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下