离子方程式及共存问题.doc

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1、离子方程式及离子共存练习1、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是　　　　　A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgC．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑D．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O2、下列反应的离子方程式中，正确的是A．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO33、在下

2、列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是A．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OB．Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2HNO3C．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2OD．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．Na+、HCO3－、Cl－、K+C．H+、Cl－、Na+、CO32－D．Mg2+、Ag+、NO3－、Cl－5、在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的离子组是A.Ba2+、K+、OH－、Cl－B.Al3+

3、、MnO4－、SO42－、Cl－C.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-C、Na+、K+、Cl-、NO3-D、Fe2+、K+、NO3-、Cl-7、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的A．CO32-、Cl-　B．NO3-、SO42-　C．NO3-、Cl-D．OH-、NO3-8、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．I‒、NH4+

4、、MnO4-、SO42-C．Na+、OH-、NO3-、HCO3-D．K+、Cu2+、CH3COO-、NO3-9、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO410、下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A、Na2SO3（Na2SO4）B、NaOH（Na2CO3）C、FeCL2（FeCL3）D、KI（I2）11、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．CO2→COB．C→CO2C.CuO→CuD．H2SO4→BaSO412、吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产

5、物，如O2—等，这些活性氧能加速人体老化，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3所起的作用应该是A、氧化剂B、还原剂C、既是氧化剂，又是还原剂D、既不是氧化剂,又不是还原剂13、实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02＝MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是A．还原剂是HCl，氧化剂是Mn02B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质D．每消耗1molMnO2，被氧化的的HCl为4mol14、已知反应①2BrO3—+Cl2=Br2+2

6、ClO3—②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3—+5Cl—+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是CA．ClO3—＞BrO3—＞IO3—＞Cl2B．BrO3—＞ClO3—＞Cl2＞IO3—C．BrO3—＞Cl2＞C1O3—＞IO3—D．Cl2＞BrO3—＞C1O3—＞IO3—15、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5